将一锌片投入10克稀硫酸中,完全反应后,测得溶液质量为11.26克,则投入锌片的质量为多少克?设投入锌片的质量为A克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 161--- = ----A克 11.26克A=4.5这样做对还是错,参考答案是1.3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 04:19:40
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将一锌片投入10克稀硫酸中,完全反应后,测得溶液质量为11.26克,则投入锌片的质量为多少克?设投入锌片的质量为A克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 161--- = ----A克 11.26克A=4.5这样做对还是错,参考答案是1.3
将一锌片投入10克稀硫酸中,完全反应后,测得溶液质量为11.26克,则投入锌片的质量为多少克?
设投入锌片的质量为A克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161
--- = ----
A克 11.26克
A=4.5
这样做对还是错,参考答案是1.3克.
将一锌片投入10克稀硫酸中,完全反应后,测得溶液质量为11.26克,则投入锌片的质量为多少克?设投入锌片的质量为A克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 161--- = ----A克 11.26克A=4.5这样做对还是错,参考答案是1.3
错...
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn-H2
65 63
增加的重量是11.26-10=1.26g
所以是:1.26/63=65/x
计算得:X=1.3G
对不起,做错了……
你的问题是看题目不仔细。题目说“溶液质量”是 11.26g ,可惜你想当然看成了“(溶液中)溶质质量”。
这道题应该用差值计算。溶液变沉是因为氢离子变成了锌离子。
65 * (11.26g - 10g)/(65 - 2) = 1.30g
呀,居然和参考答案一样的说~ :-)...
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对不起,做错了……
你的问题是看题目不仔细。题目说“溶液质量”是 11.26g ,可惜你想当然看成了“(溶液中)溶质质量”。
这道题应该用差值计算。溶液变沉是因为氢离子变成了锌离子。
65 * (11.26g - 10g)/(65 - 2) = 1.30g
呀,居然和参考答案一样的说~ :-)
收起
正确的解题格式应是
设投入锌的质量为X
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ △m
65 98 161 161-98=63
X 11.26g-10g=1.26g
65:63=X:1.26g
解得X=1.3g