HCO3-(aq)+ F-(aq)==HF(aq)+CO3 2-(aq) 反应偏向哪一方?为什么?谢儿谢原文:Predict whether the equilibrium lies to the left or to the right of the equation in previous part.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 18:58:03
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HCO3-(aq)+ F-(aq)==HF(aq)+CO3 2-(aq) 反应偏向哪一方?为什么?
谢儿谢
原文:Predict whether the equilibrium lies to the left or to the right of the equation in previous part.
HCO3-(aq)+ F-(aq)==HF(aq)+CO3 2-(aq) 反应偏向哪一方?为什么?谢儿谢原文:Predict whether the equilibrium lies to the left or to the right of the equation in previous part.
严重偏向左边,因为HF的酸性比HCO3-要强很多很多.
CO2的水溶液存在下列平衡C02=CO2(aq)CO2(aq)+H2O=H2CO3(aq)H2CO3(aq)=H+(aq)+HCO3-(aq)HCO3(aq)=H+(aq)+CO3(2-)(aq),海水中溶解的CO2比纯水中的高还是低,
在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡:CO2(g)=CO2(aq),CO2(aq)+H2O=H2CO3(g),H2CO3(aq)=H+(aq)+HCO3-(aq),HCO3-(aq)=H+(aq)+CO32-(aq)如果海水略显碱性,则海水中溶解的二氧化碳的浓度比纯水高还是低?CO2浓度实际上
H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)这个式子是什么意思?
HCO3-(aq)+ F-(aq)==HF(aq)+CO3 2-(aq) 反应偏向哪一方?为什么?谢儿谢原文:Predict whether the equilibrium lies to the left or to the right of the equation in previous part.
H2SO4(aq)=Bacl2(aq)====2HCl(aq)+BaSO4(s) △H
下列化学反应的△H的绝对值(放热量)最大的是 A.CH3COOH(aq) + NaOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l);△H1B.NaOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) == 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l);△H2 C.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l);△H3 D.NaOH(aq) + 1/2H2SO4(
KOH(aq)+HAc(aq)==KAc(aq)+H2O(l) 为什么不能表示中和热或者燃烧热?KOH(aq)+HAc(aq)==KAc(aq)+H2O(l) ,△H=-57.3KJ/mol能否表示中和热或者燃烧热 为什么?
有关中和热强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H=-57.3kJ·mol-1已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H1 ,1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2 HNO3(aq
高中化学:氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时:氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时: ①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) △H=-67.7kJ/mol ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
氢氟酸是一种弱酸氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时:①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ•mol-1②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)
a+aq+aq^2/aq-aq^4=42/168如题,
在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡:C02(g) C02(aq) C02(aq)+H20H2C03(aq) H2C03(aq) H+ (aq)+HCO3-(aq) HCO3-(aq) H+(aq)+CO32-(aq) 下列有关说法正确的是 ( ) A.水中溶解的二氧化碳的浓度,夏天时比冬天时高
醋酸和氢氧化钠反应生成的反应热不是中和热CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H△H为什么不适反应热
有关反应热和中和热的问题CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H△H为什么不适反应热
有关化学反应热的两道题,不懂!1.强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) -57.3kJ/mol已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) -Q1kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaOH(aq)+H2O(l) -Q2kJ/mol
高二化学H离子(aq)+OH离子(aq)=H2o(1)H离子(aq)+OH离子(aq)=H2o(1)△=-57、3KJ、已知mol.有下列4个反应方程式(1)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(1)(2)H2SO4+2Ba(OH)2(aq)=BaSO4沉淀号(s)+2H2O(1)(3)NH3H2O(aq)+HCL(aq)
CH3COOH(aq)+NaOH=CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH 此时的ΔH为中和热吗
已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol.求HCN在水溶液中电离的△H.