1.只要酸的PH值相等(不论强弱,不论几元)对水抑制程度相同.2.强酸弱碱盐溶液中的H+等于水电离出H+3.强碱弱酸盐溶液中的OH-等于水电离出的H+
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 12:47:18
![1.只要酸的PH值相等(不论强弱,不论几元)对水抑制程度相同.2.强酸弱碱盐溶液中的H+等于水电离出H+3.强碱弱酸盐溶液中的OH-等于水电离出的H+](/uploads/image/z/13142994-42-4.jpg?t=1.%E5%8F%AA%E8%A6%81%E9%85%B8%E7%9A%84PH%E5%80%BC%E7%9B%B8%E7%AD%89%EF%BC%88%E4%B8%8D%E8%AE%BA%E5%BC%BA%E5%BC%B1%2C%E4%B8%8D%E8%AE%BA%E5%87%A0%E5%85%83%EF%BC%89%E5%AF%B9%E6%B0%B4%E6%8A%91%E5%88%B6%E7%A8%8B%E5%BA%A6%E7%9B%B8%E5%90%8C.2.%E5%BC%BA%E9%85%B8%E5%BC%B1%E7%A2%B1%E7%9B%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84H%2B%E7%AD%89%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BAH%2B3.%E5%BC%BA%E7%A2%B1%E5%BC%B1%E9%85%B8%E7%9B%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84OH-%E7%AD%89%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84H%2B)
1.只要酸的PH值相等(不论强弱,不论几元)对水抑制程度相同.2.强酸弱碱盐溶液中的H+等于水电离出H+3.强碱弱酸盐溶液中的OH-等于水电离出的H+
1.只要酸的PH值相等(不论强弱,不论几元)对水抑制程度相同.
2.强酸弱碱盐溶液中的H+等于水电离出H+
3.强碱弱酸盐溶液中的OH-等于水电离出的H+
1.只要酸的PH值相等(不论强弱,不论几元)对水抑制程度相同.2.强酸弱碱盐溶液中的H+等于水电离出H+3.强碱弱酸盐溶液中的OH-等于水电离出的H+
通俗的讲:
1.ph是由氢离子浓度决定的,水的抑制程度是由氢和氢氧根浓度决定的(H2O=H+ +OH-),所以PH值相等,就等于说H+浓度相等,也就是说对水的抑制程度相等.
2.盐类的水解,本质是水的电离.
取个例,NH4Cl(强酸弱碱盐)溶液中的NH4+与水电离出的OH-离子结合成NH3·H2O,使OH-减小,从而促进水的电离:H2O =可逆= H+ + OH-,导致溶液中OH-小于H+,所以溶液呈酸性.
上面是盐类水解的本质,可以知道H+是来自水的电离.
3.由2中的解释,我们知道容易让中的OH-和H+都来自水的电离,所以原来是相等的.强碱弱酸盐溶液中H+被消耗,使OH-大于H+,溶液呈碱性.溶液中的OH-没被消耗,跟来自水电离产生的OH-相等,所以自然也等于水电离出的H+.
H2O==H+ +OH-
PH相等,H+浓度相等,对水的抑制程度相等
可根据平衡常数得,我可是得过化学奥赛一等奖的
1.根据水的电离平衡式,容易得出。
2盐类的水解,本质是水的电离。
取个例,NH4Cl(强酸弱碱盐)溶液中的NH4+与水电离出的OH-离子结合成NH3·H2O,使OH-减小,从而促进水的电离:H2O =可逆= H+ + OH-,导致溶液中OH-小于H+,所以溶液呈酸性!
上面是盐类水解的本质,可以知道H+是来自水的电离。
3由2中的解释,我们知道容易让中的OH-和H...
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1.根据水的电离平衡式,容易得出。
2盐类的水解,本质是水的电离。
取个例,NH4Cl(强酸弱碱盐)溶液中的NH4+与水电离出的OH-离子结合成NH3·H2O,使OH-减小,从而促进水的电离:H2O =可逆= H+ + OH-,导致溶液中OH-小于H+,所以溶液呈酸性!
上面是盐类水解的本质,可以知道H+是来自水的电离。
3由2中的解释,我们知道容易让中的OH-和H+都来自水的电离,所以原来是相等的!强碱弱酸盐溶液中H+被消耗,使OH-大于H+,溶液呈碱性!溶液中的OH-没被消耗,跟来自水电离产生的OH-相等,所以自然也等于水电离出的H+。
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1:水的电离度相同=10的-14次方,ph相同H+离子相同,对水抑制程度就相同。
2:强酸弱碱盐溶液中,只有弱碱根与水反应(如Cu2++2H2O=====Cu(OH)2+H+)水中H+都是由水电离的。所以强酸弱碱盐溶液中的H+等于水电离出H+。
3:强碱弱酸盐溶液中,只有弱酸根与水反应(如HCO3-+H2O====H2CO3+OH-)水中OH-都是由水电离的。所以强碱弱酸盐溶液中的...
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1:水的电离度相同=10的-14次方,ph相同H+离子相同,对水抑制程度就相同。
2:强酸弱碱盐溶液中,只有弱碱根与水反应(如Cu2++2H2O=====Cu(OH)2+H+)水中H+都是由水电离的。所以强酸弱碱盐溶液中的H+等于水电离出H+。
3:强碱弱酸盐溶液中,只有弱酸根与水反应(如HCO3-+H2O====H2CO3+OH-)水中OH-都是由水电离的。所以强碱弱酸盐溶液中的OH-等于水电离出的H+。
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是的,H2O==H+ +OH-
PH相等,H+浓度相等,对水的抑制程度相等
强酸弱碱盐
H2O==H+ +OH-
其中假设是AlCl3好了,那么Al3+会结合水电离出来的OH-,达到某个平衡
那么上面水的电离向右移动,是的溶液中的H+大于OH-浓度显示酸性
这个时候溶液中的H+等于水电离出来的
强碱弱酸盐叶文一样
H2O==H+ ...
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是的,H2O==H+ +OH-
PH相等,H+浓度相等,对水的抑制程度相等
强酸弱碱盐
H2O==H+ +OH-
其中假设是AlCl3好了,那么Al3+会结合水电离出来的OH-,达到某个平衡
那么上面水的电离向右移动,是的溶液中的H+大于OH-浓度显示酸性
这个时候溶液中的H+等于水电离出来的
强碱弱酸盐叶文一样
H2O==H+ +OH-
假使是CH3COONa电离出来的CH3COO-和H+结合
OH-全部是水电离出来的,那么当然等于水电离出来的H+,只不过有些H+被CH3COO-结合了而已
能不能尽早处理问题呢,我急用
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