下列不能说明在密封容器内氮气和氢气反应达到平衡的是?A.容器内的压强不随时间而变化 B.单位时间内,消耗n molN2的同时,生成2n molNH3 C.单位时间内,消耗n molN2的同时,生成3n molH2 D.容器内混合
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 00:31:51
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下列不能说明在密封容器内氮气和氢气反应达到平衡的是?A.容器内的压强不随时间而变化 B.单位时间内,消耗n molN2的同时,生成2n molNH3 C.单位时间内,消耗n molN2的同时,生成3n molH2 D.容器内混合
下列不能说明在密封容器内氮气和氢气反应达到平衡的是?
A.容器内的压强不随时间而变化 B.单位时间内,消耗n molN2的同时,生成2n molNH3 C.单位时间内,消耗n molN2的同时,生成3n molH2 D.容器内混合物的总物质的量不随时间而变化
下列不能说明在密封容器内氮气和氢气反应达到平衡的是?A.容器内的压强不随时间而变化 B.单位时间内,消耗n molN2的同时,生成2n molNH3 C.单位时间内,消耗n molN2的同时,生成3n molH2 D.容器内混合
选B
N2+3H2﹤=﹥2NH3
根据氢气与氮气反应的化学方程式可知:此反应的正反应是气体缩小的反应.
A、压强之比=气体的物质的量之比,容器内的压强不随时间而变化,说明气体总的物质的量不发生变化,反应达到平衡;
B、根据化学方程式可知:单位时间内,只要消耗n molN2的同时,同时一定生成2n molNH3,与平衡无关,所以无法说明反应是否达到平衡;
C、单位时间内,消耗n molN2也一定消耗3nmolH2,同时生成3n molH2说明对于H2来说正反应速率=逆反应速率,能说明达到平衡;
D、容器内混合物的总物质的量不随时间而变化,说明各物质的正反应速率=逆反应速率,能说明反应达到平衡,
希望我的回答能对你的学习有帮助!
选择B,没有体现出逆反应
下列不能说明在密封容器内氮气和氢气反应达到平衡的是?A.容器内的压强不随时间而变化 B.单位时间内,消耗n molN2的同时,生成2n molNH3 C.单位时间内,消耗n molN2的同时,生成3n molH2 D.容器内混合
在一密闭容器中氮气和氢气.反应开始时,氮气的浓度为2mol/L,氢气的浓度为5mol/L,反应开始2min时,测得容测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L.2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率
fa在一密闭的容器中装有氮气和氢气,反应开始时,氮气的浓度为2mol/L,氢气的浓度为5mol/L,反应开始2min时测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L.2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率
在密封容器内盛有氢气和氧气共6摩尔,用电火花点燃使它们充分反应后容器内物质的摩尔质量变为55摩,求...在密封容器内盛有氢气和氧气共6摩尔,用电火花点燃使它们充分反应后容器内物质的
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化学题目:在一密闭容器内有1mol氢气和1mol碘蒸汽,压强为p,并在一定温度使之反应.求:现使容器压强不变,向其中加入1mol氮气,(氮气不反应),反应速率怎样,理由? 答案是不变,因为氮
氮气和氢气反应吗
氮气和氢气反应化学方程式
氮气和氢气反应吗
在高温高压和催化剂存在的条件下把3mol氢气和1mol氮气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨气吗?说明理由!