27.8g绿矾溶于水,要使溶液中Fe2+和H2O的微粒个数之比为1:100,需水多少克

27.8g绿矾溶于水,要使溶液中Fe2+和H2O的微粒个数之比为1:100,需水多少克 27.8g绿矾溶于72.2g水中所得溶液中溶质的质量分数是多少?溶液中含Fe2+多少摩尔 测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值 绿矾溶于水为啥变黄? 绿矾晶体放置时间长了往往变棕黄色,这是因为?检验绿矾是否被氧化,应将绿矾溶于水,加入?,根据?可知已被氧化.如果要使部分氧化的绿矾（其中含少量FE（OH）3）恢复原状,应将其溶解于水.加 为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率,某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 g铁粉充分反应,收集到224 mL（标准状况）气体,剩余固体质量为3.88 g,测 测定绿矾产品中Fe2+含量a.取2.850g绿矾产品,溶解,在250ml容量瓶中定容.b.量取25ml待测溶液.c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMNO4溶液滴定至终点,消耗KMNO4体积平均值20.00ml.计算样品中FeSO4*7H2O的质量分数. 某溶液中含5.56克绿矾...某溶液中含5.56克绿矾(FeSO4.7H2O),向溶液中通入Cl2,使Fe2+全部转化为Fe3+,最少要通入标准状况下Cl2的体积是( )A.112ml B.224ml C.448ml D.560ml 绿矾溶于水的化学方程式怎么写? 将5.6g铁粉溶于200mlfecl3,fecl2混合溶液,再通入4.48l氯气,恰好完全氧化fe2+,向所得溶液中加入足量硝酸银溶液,可得215.25g沉淀,则原溶液中c（fe3+）=c（fe2+）=c（cl-）= 关于Cu、Fe的化学问题现有CuSO4、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合固体17.88g,使之溶于水配成100mL溶液.在此溶液中加入1.32g铜粉,充分反应后过滤,将不溶物烘干,称其质量为0.84g；在滤液中加入足量铁粉,充分 将5.6g铁粉溶于200mlFeCl3、FeCl2混合溶液,在通入4.48L氯气恰好完全氧化Fe2+,向所有溶液加足量硝酸银溶液,可得215.25g沉淀,则原溶液中c（Fe3+）= c（Fe2+）= c（Cl-）= 25.02g绿矾溶于H2SO4 中,加入3.03gKNO3恰好将+2价Fe氧化成+3价Fe,写出反应方程式 19.有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24L H2,向反应后的溶液中加入5.6g铁粉,恰好能使溶液中的Fe3+全部还原.求：⑴ 混合物中Fe的质量分数 ⑵　反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度（假设 将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（STP）并余5.44g的Fe。向反应后的溶液中通入20.16L的Cl2,(STP)，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化，求1 稀硝 将一块生锈的铁块至于稀硝酸中,反应结束后收集到1.21L NO气体（标准状况）,溶液中还剩3g单质铁.取出后,想溶液中同于10.65g Cl2 ,恰好使溶液中的Fe2+全部被氧化（假设Cl只与Fe2+反映）.求生锈的 铁铁矿试样重0.1562 g,溶于热浓盐酸,铁被还原为Fe2+,用浓度为0.01214 mol·L-1的K铁矿试样重0.1562 g,溶于热浓盐酸,铁被还原为Fe2+,用浓度为0.01214 mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定,用去20.32 mL,计算试样中铁的 化学疑问——计算题（工业上常用废铁溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾FeSO4.7H2O）（1）若用98%1.84g/cm*3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液,则浓硫酸与水的体积比约为1:4.6.（2）为测定某久置