.(6分)甲,乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数(杂质不参与反应).(6分)甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数(杂质不参与反应),分别设计方案
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 04:31:18
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.(6分)甲,乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数(杂质不参与反应)
.(6分)甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数(杂质不参与反应),分别设计方案并进行实验.(相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40)
甲组:(1)实验:取石灰石样品10.00g,高温煅烧至质量不再改变后,把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温,称量所得固体的质量为6.04g.
(2)计算:设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
x 6.04g
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%,造成计算结果错误的原因是 .请你写出正确的计算过程.
解:
乙组:也取原石灰石样品10.00g,按
右图所示装置(气密性完好)进行实验,
测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重
了3.90g.由此计算出碳酸钙的质量分数
要比甲组 (填高或低或相同),
造成该结果的原因可能是 .
主要是 第二题 的分析过程,(注意){是分析过程}
求各位大神帮助
.(6分)甲,乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数(杂质不参与反应).(6分)甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数(杂质不参与反应),分别设计方案
6.04g包含生成的氧化钙和没反应的杂质
因此需用CO2的质量来算
生成二氧化碳的质量 10g-6.04g=3.96g
CaCO3=高温= CaO+CO2↑
100 44
x 3.96g
100/44=x/3.96g
解得:x=9g
则CaCO3的质量分数为:9/10*100%=90%
乙组:也取原石灰石样品10.00g,按
右图所示装置(气密性完好)进行实验,
测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重
了3.90g