一、反应2ICL+2Zn=ZnCL+ZnI2中,当转移0.4mol电子时生成多少克ZnCl2?二、在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6).“这个反应中每生成27.2克高碘酸钠(Na2H3IO6),转移0.2mo
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 15:28:46
![一、反应2ICL+2Zn=ZnCL+ZnI2中,当转移0.4mol电子时生成多少克ZnCl2?二、在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6).“这个反应中每生成27.2克高碘酸钠(Na2H3IO6),转移0.2mo](/uploads/image/z/1440742-22-2.jpg?t=%E4%B8%80%E3%80%81%E5%8F%8D%E5%BA%942ICL%2B2Zn%3DZnCL%2BZnI2%E4%B8%AD%2C%E5%BD%93%E8%BD%AC%E7%A7%BB0.4mol%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%97%B6%E7%94%9F%E6%88%90%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%85%8BZnCl2%3F%E4%BA%8C%E3%80%81%E5%9C%A8%E7%A2%98%E9%85%B8%E9%92%A0%EF%BC%88NaIO3%EF%BC%89%E7%9A%84%E7%A2%B1%E6%80%A7%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%85%A5%E6%B0%AF%E6%B0%94%2C%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E5%BE%97%E5%88%B0%E9%AB%98%E7%A2%98%E9%85%B8%E9%92%A0%EF%BC%88Na2H3IO6%EF%BC%89.%E2%80%9C%E8%BF%99%E4%B8%AA%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E6%AF%8F%E7%94%9F%E6%88%9027.2%E5%85%8B%E9%AB%98%E7%A2%98%E9%85%B8%E9%92%A0%EF%BC%88Na2H3IO6%EF%BC%89%2C%E8%BD%AC%E7%A7%BB0.2mo)
一、反应2ICL+2Zn=ZnCL+ZnI2中,当转移0.4mol电子时生成多少克ZnCl2?二、在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6).“这个反应中每生成27.2克高碘酸钠(Na2H3IO6),转移0.2mo
一、反应2ICL+2Zn=ZnCL+ZnI2中,当转移0.4mol电子时生成多少克ZnCl2?
二、在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6).
“这个反应中每生成27.2克高碘酸钠(Na2H3IO6),转移0.2mol电子”这句话对吗?为什么?
麻烦请详细的说明 因为是自学的高中
一、反应2ICL+2Zn=ZnCL+ZnI2中,当转移0.4mol电子时生成多少克ZnCl2?二、在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6).“这个反应中每生成27.2克高碘酸钠(Na2H3IO6),转移0.2mo
1、1mol反应是两个锌从0价升到+2价转移4 mol电子,说明发生0.1mol反应,生成0.1molZnCl2,质量为(65+35.5*2)*0.1=13.6g
2、NaIO3到Na2H3IO6升高了2价(+5-->+7),Na2H3IO6的摩尔质量为272g/mol,0.1mol反应转移2*0.1=0.2mol电子,所以这句话是正确的
+1 0 +2 -1
2ICl+2Zn = ZnCl2+ZnI2 (4e-)
转移0.4mol电子时生成0.1molZnCl2,
生成ZnCl213.6g
+5 +7
2NaIO3----Na2H3 I O6 (4e-) (27.2克高碘酸钠,0.1mol)
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+1 0 +2 -1
2ICl+2Zn = ZnCl2+ZnI2 (4e-)
转移0.4mol电子时生成0.1molZnCl2,
生成ZnCl213.6g
+5 +7
2NaIO3----Na2H3 I O6 (4e-) (27.2克高碘酸钠,0.1mol)
1mol 4mol
0.1mol 0.4mol
所以应该转移电子0.4mol
收起
楼主V5
1、方程应该改为2HCL+2Zn2=ZnCL2+H2吧,如果是这样,那么会生成0.2MOL
2、对的