CCl4是液体,CH4 和CF4是液体,CI4是固体为什么 要大学阶段的和它们的熔沸点有关.熔沸点越高,则越易凝聚高中阶段,一般地,对于同种类型的物质来说,式量越大,则分子间作用力越强,熔沸点越高.不
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 14:13:32
![CCl4是液体,CH4 和CF4是液体,CI4是固体为什么 要大学阶段的和它们的熔沸点有关.熔沸点越高,则越易凝聚高中阶段,一般地,对于同种类型的物质来说,式量越大,则分子间作用力越强,熔沸点越高.不](/uploads/image/z/1444968-0-8.jpg?t=CCl4%E6%98%AF%E6%B6%B2%E4%BD%93%2CCH4+%E5%92%8CCF4%E6%98%AF%E6%B6%B2%E4%BD%93%2CCI4%E6%98%AF%E5%9B%BA%E4%BD%93%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88+%E8%A6%81%E5%A4%A7%E5%AD%A6%E9%98%B6%E6%AE%B5%E7%9A%84%E5%92%8C%E5%AE%83%E4%BB%AC%E7%9A%84%E7%86%94%E6%B2%B8%E7%82%B9%E6%9C%89%E5%85%B3.%E7%86%94%E6%B2%B8%E7%82%B9%E8%B6%8A%E9%AB%98%2C%E5%88%99%E8%B6%8A%E6%98%93%E5%87%9D%E8%81%9A%E9%AB%98%E4%B8%AD%E9%98%B6%E6%AE%B5%2C%E4%B8%80%E8%88%AC%E5%9C%B0%2C%E5%AF%B9%E4%BA%8E%E5%90%8C%E7%A7%8D%E7%B1%BB%E5%9E%8B%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E6%9D%A5%E8%AF%B4%2C%E5%BC%8F%E9%87%8F%E8%B6%8A%E5%A4%A7%2C%E5%88%99%E5%88%86%E5%AD%90%E9%97%B4%E4%BD%9C%E7%94%A8%E5%8A%9B%E8%B6%8A%E5%BC%BA%2C%E7%86%94%E6%B2%B8%E7%82%B9%E8%B6%8A%E9%AB%98.%E4%B8%8D)
CCl4是液体,CH4 和CF4是液体,CI4是固体为什么 要大学阶段的和它们的熔沸点有关.熔沸点越高,则越易凝聚高中阶段,一般地,对于同种类型的物质来说,式量越大,则分子间作用力越强,熔沸点越高.不
CCl4是液体,CH4 和CF4是液体,CI4是固体为什么 要大学阶段的
和它们的熔沸点有关.熔沸点越高,则越易凝聚高中阶段,一般地,对于同种类型的物质来说,式量越大,则分子间作用力越强,熔沸点越高.不要这种.要大学阶段的
CCl4是液体,CH4 和CF4是液体,CI4是固体为什么 要大学阶段的和它们的熔沸点有关.熔沸点越高,则越易凝聚高中阶段,一般地,对于同种类型的物质来说,式量越大,则分子间作用力越强,熔沸点越高.不
氢,氟,氯,碘的原子半径逐渐增大,共价或离子半径也增大,色散力和取向力均明显增大,范德华力越大,越容易形成相对稳定的液态或固态结构,所以这几个分子中,大分子更倾向于以液态和固态存在.
以上是用分子间作用力来解释,属大学无机化学范畴.
不需要解释啊,理由就是分子量越大,色散力越大,分子的熔沸点就高了,熔沸点有低到高,室温下物质状态从气态到固态 和它们的熔沸点有关。熔沸点越
)CCl4、CH4、CF4、CI4均为正四面体结构的非极性分子,在通常情况下,它们的聚集状态按照它们的分子间作用力的强弱,分别表现为气体、液体、固体。由于非极性分子之间的范德华力主要是色散力,分子量越大,色散力越大。CH4、CF4、CCl4、CI4的分子量分别为16、88、154、520,色散力依次增大,其中CH4、CF4的分子量较小,表现为气体,CCl4的分子量较大,表现为液体,CI4的分子量大...
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)CCl4、CH4、CF4、CI4均为正四面体结构的非极性分子,在通常情况下,它们的聚集状态按照它们的分子间作用力的强弱,分别表现为气体、液体、固体。由于非极性分子之间的范德华力主要是色散力,分子量越大,色散力越大。CH4、CF4、CCl4、CI4的分子量分别为16、88、154、520,色散力依次增大,其中CH4、CF4的分子量较小,表现为气体,CCl4的分子量较大,表现为液体,CI4的分子量大,表现为固体。
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