鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数.急现取15克鸡蛋壳 捣碎 放在烧杯中 然后加入80克某浓度的稀盐酸使之 充分反应(鸡蛋壳中除CaCO3外其他成分不与稀盐酸反应)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 13:08:54
![鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数.急现取15克鸡蛋壳 捣碎 放在烧杯中 然后加入80克某浓度的稀盐酸使之 充分反应(鸡蛋壳中除CaCO3外其他成分不与稀盐酸反应)](/uploads/image/z/1452620-20-0.jpg?t=%E9%B8%A1%E8%9B%8B%E5%A3%B3%E7%9A%84%E4%B8%BB%E8%A6%81%E6%88%90%E5%88%86%E6%98%AF%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%99%2C%E4%B8%BA%E4%BA%86%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E8%9B%8B%E5%A3%B3%E4%B8%AD%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%99%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0.%E6%80%A5%E7%8E%B0%E5%8F%9615%E5%85%8B%E9%B8%A1%E8%9B%8B%E5%A3%B3+%E6%8D%A3%E7%A2%8E+%E6%94%BE%E5%9C%A8%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD+%E7%84%B6%E5%90%8E%E5%8A%A0%E5%85%A580%E5%85%8B%E6%9F%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%BD%BF%E4%B9%8B+%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%88%E9%B8%A1%E8%9B%8B%E5%A3%B3%E4%B8%AD%E9%99%A4CaCO3%E5%A4%96%E5%85%B6%E4%BB%96%E6%88%90%E5%88%86%E4%B8%8D%E4%B8%8E%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%89)
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数.急现取15克鸡蛋壳 捣碎 放在烧杯中 然后加入80克某浓度的稀盐酸使之 充分反应(鸡蛋壳中除CaCO3外其他成分不与稀盐酸反应)
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数.急
现取15克鸡蛋壳 捣碎 放在烧杯中 然后加入80克某浓度的稀盐酸使之 充分反应(鸡蛋壳中除CaCO3外其他成分不与稀盐酸反应)测得烧杯中反应剩余物的质量(M)与反应时间(T)的关系 如图所示 下面
(其中忽略水蒸气的挥发) 其中反应到B点的时候 所有盐酸刚好消耗了加入量的一半 试计算,计算结果保留1位小数
1、该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数?
2、所用稀盐酸中溶质的质量分数?
准确点 列方式
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数.急现取15克鸡蛋壳 捣碎 放在烧杯中 然后加入80克某浓度的稀盐酸使之 充分反应(鸡蛋壳中除CaCO3外其他成分不与稀盐酸反应)
1.解题思路:反应体系失重即CO2质量,由CO2质量可以算出CaCO3质量,即可得鸡蛋壳中CaCO3的质量分数
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
100 73 44
x y (95-90.6)
x = 100*(95-90.6)/44 = 10 g
w(CaCO3)% = 10/15*100% = 66.7%
2.解题思路:由上面的方程式可以计算出反应消耗盐酸量,结合题目中给出了“盐酸消耗一半”这个条件,即可得出稀盐酸中盐酸的总量.
由上面的方程式,可得y = 73*(95-90.6)/44 = 7.3 g
w(HCl)% = (7.3*2)/80*100% = 18.3%