亚铁离子和碘离子和双氧水反应怎么推,不光要方程式,现在知道生成 氢氧化铁沉淀和碘单质还知道每消耗2MOL碘离子,共转移3MOL电子.关键我不知道怎么推生成物到底还有什么,名师指导.这一类
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 22:19:54
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亚铁离子和碘离子和双氧水反应怎么推,不光要方程式,现在知道生成 氢氧化铁沉淀和碘单质还知道每消耗2MOL碘离子,共转移3MOL电子.关键我不知道怎么推生成物到底还有什么,名师指导.这一类
亚铁离子和碘离子和双氧水反应怎么推,不光要方程式,现在知道生成 氢氧化铁沉淀和碘单质
还知道每消耗2MOL碘离子,共转移3MOL电子.
关键我不知道怎么推生成物到底还有什么,名师指导.
这一类推化学式的都不太会,
可怜我没有多少财富了= =给不了太多分
亚铁离子和碘离子和双氧水反应怎么推,不光要方程式,现在知道生成 氢氧化铁沉淀和碘单质还知道每消耗2MOL碘离子,共转移3MOL电子.关键我不知道怎么推生成物到底还有什么,名师指导.这一类
氧化还原反应:
氧化剂H2O2→2HO-,得2e,化合价-2;
还原剂Fe2+→Fe3+,失1e,化合价+1;
还原剂I- →(1/2) I2,失1e,化合价+1;
3H2O2 + 2 Fe2+ + 4 I- → 2 Fe(OH)3↓ + 2 I2
得6e 失2e 失4e
符合每消耗2MOL碘离子,共转移3MOL电子.
这个反应比较特殊,加还原剂促进氧化.
配平氧化还原反应方程式确实是比较难的部分,要注意几个配平:左右各种元素的分别原子数;左右的电荷总数不变;化合价总数不变,有升就有降.
亚铁离子和碘离子在反应中化合价升高要失电子,而过氧化氢在反应中化合价降低要得电子,失电子总量:1mol共失去3mol电子,所以根据电子得失守衡,1mol过氧化氢得到3mol电子,所以化学方程式为
2Fe2++4I-+3 H2O2==2Fe(OH)3↓+2I 2
氧化还原。反映在酸性条件下进行,反应物中有氢离子,所以生成物中有水,配平时先让电荷守恒,再配其他的。