卤族元素构成的单质的熔沸点从上到下逐渐升高的原因请从分子层面详细介绍一下.最好能说具体点 .有
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 05:16:05
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卤族元素构成的单质的熔沸点从上到下逐渐升高的原因请从分子层面详细介绍一下.最好能说具体点 .有
卤族元素构成的单质的熔沸点从上到下逐渐升高的原因
请从分子层面详细介绍一下.最好能说具体点 .有
卤族元素构成的单质的熔沸点从上到下逐渐升高的原因请从分子层面详细介绍一下.最好能说具体点 .有
影响分子间作用力(范德华力)最主要的是氢键和偶极矩,对卤素单质而言这两种都没有.卤素单质分子间最主要的作用力是色散力,与分子大小成正比,因此卤族元素构成的单质的熔沸点从上到下逐渐升高.
至于什么是色散力,可以想象一下,从F2到Cl2,Br2,I2,分子越来越大,分子外的电子云也越来越大,可以视作是变得越来越“软”(电子云受束缚小,易变形).变形的电子云会不断产生瞬间正负电荷中心不重叠的情况,也就使得分子之间相互吸引.越“软”的分子(对卤素是越靠下越软),变形越厉害,正负电荷中心越容易分离,分子间吸引力也就越大.
卤族元素构成的单质的熔沸点从上到下逐渐升高的原因请从分子层面详细介绍一下.最好能说具体点 .有
为什么碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低而卤素单质的熔沸点从上到下却是升高的呢?
关于卤族元素氢化物熔沸点问题HF最高,有氢键,其余从上到下依次升高,因为分子量大,范德华力变强,分子间作用力增大,这我知道,但是我查了电负性表,从上到下卤族元素的电负性依次减弱,且
碱金属元素和卤族元素的单质熔沸点变化规律是怎样的? 哪两个反常?
卤素单质从上到下沸点增加,由卤素元素组成的化合物,氢化物等都是从上到下沸点增加吗?
元素周期表从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高,第17列的单质熔点逐渐降低?
卤族元素氢化物的熔沸点是怎样变化的
卤族元素的氢化物的沸点高低
57.希望有人帮忙)随着卤族原子半径的增大,下列递变规律随着卤族原子半径的增大,下列递变规律正确的是()A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤族离子的还原性逐渐增强C.单质的氧化性逐渐增强D.气
对于同一周期的主族元素,单质的熔沸点逐渐升高,请举例说明!
卤族元素随核电荷数的增加,下列叙述正确的是A.单质的颜色逐渐加深 B.气态氢化物的稳定性逐渐增强 C.单质的熔点逐渐升高 D.单质的氧化性逐渐增强
卤族单质的物理性质变化规律,为什么熔沸点变高,颜色变深,密度增大?
卤族元素非金属性和还原性的关系卤族元素非金属性和还原性是什么关系啊,非卤族元素从上到下非金属性减弱,卤族元素非金属性从上到下怎么变?氯离子比碘离子氧化性弱还是强?如果强是不
同一主族元素形成的单质晶体从上到下熔沸点都是依次升高这句话对么,不对的话举个反例
既然卤素单质的活泼性从上到下逐渐增强,为什么氟元素却又是最活泼的非金属
卤族元素单质越活泼,其熔、沸点越高.这句话是否正确?
卤族元素单质越活泼,其熔沸点越高,为什么?
物质的熔沸点由什么因素制约?H族金属原子半径逐渐增大,原子核对电子的束缚力逐渐减弱,物质的熔、沸点逐渐降低;卤族元素则相反;NH3那么,请问:物质熔、沸点的高低是否与原子核对电