体积均为1L,PH均为2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.23gNa醋酸溶液最终的PH为什么小于7
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/10 07:53:46
体积均为1L,PH均为2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.23gNa醋酸溶液最终的PH为什么小于7
体积均为1L,PH均为2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.23gNa
醋酸溶液最终的PH为什么小于7
体积均为1L,PH均为2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.23gNa醋酸溶液最终的PH为什么小于7
因为醋酸是弱电解质,等pH的盐酸和醋酸,醋酸有大部分没有电离,所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度,0.23gNa是0.01mol,H+的物质的量也是0.01mol,盐酸是恰好完全反应,显中性,而醋酸反应后剩余的醋酸会电离,所以是酸性的.
醋酸是弱酸,没有完全电离,即该醋酸溶液中醋酸浓度大于10^(-2)mol/L
可认为反应后溶液中有醋酸和醋酸钠
可以算出盐酸物质的量,n(HCl)=0.01mol,CH3COOH为弱酸,因此n(CH3COOh)》0.01mol
n(Na)=0.01mol因此,他们发生的反应分别为2HCl+2Na=2NaCl+H2(气体箭头)
2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2
以Na的反应n(HCl);n(Na)=1:1 n(CH3COOH):n(Na)=1:1
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可以算出盐酸物质的量,n(HCl)=0.01mol,CH3COOH为弱酸,因此n(CH3COOh)》0.01mol
n(Na)=0.01mol因此,他们发生的反应分别为2HCl+2Na=2NaCl+H2(气体箭头)
2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2
以Na的反应n(HCl);n(Na)=1:1 n(CH3COOH):n(Na)=1:1
因此,HCl中剩下NaCl,呈中性
CH3COOH中剩下CH3COONa,和CH3COOH,其中CH3COOH占多数,因此溶液呈碱性
希望帮到楼主
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