原子半经,最外层电子数怎么决定元素金属性,非金属性?为什么可以决定?同周期从左到右,核电荷数增加...原子半经,最外层电子数怎么决定元素金属性,非金属性?为什么可以决定?同周期从左到
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 01:52:01
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原子半经,最外层电子数怎么决定元素金属性,非金属性?为什么可以决定?同周期从左到右,核电荷数增加,为什么半经减小?具体说明!
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原子半径越小,则核对外层电子束缚大,电子不易失去,非金属性强;最外层电子数越少,电子越容易失去,金属性越强.
同周期从左到右,核电荷数增加,核对外层电子束缚大,电子运动的半径变小,原子半径减小.
最外层电子越少越容易走掉就是金属性;越多越容易抢别人的电子过来就是非金属性。
从左到右电子层数一样的,核变大了对外层电子引力大了半径就逐渐变小了。
核外电子绕原子核转动,最外层电子数最多为8个。8电子为稳定结构,4电子次之。因为个元素都要努力成为稳定状态,这就需要靠得失电子来完成。假设一个元苏最外曾有7个电子,对它来说得到一个电子构成8电子稳定结构更容易,因为核外电子带负电,所以显负价。以此类推,当核外电子数小于4时,容易失电子显正价,表现金属性;等与4时,相对稳定;大于4小于8时,容易得电子,显负价,表现非金属性。当然,这不是绝对的,比如S...
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核外电子绕原子核转动,最外层电子数最多为8个。8电子为稳定结构,4电子次之。因为个元素都要努力成为稳定状态,这就需要靠得失电子来完成。假设一个元苏最外曾有7个电子,对它来说得到一个电子构成8电子稳定结构更容易,因为核外电子带负电,所以显负价。以此类推,当核外电子数小于4时,容易失电子显正价,表现金属性;等与4时,相对稳定;大于4小于8时,容易得电子,显负价,表现非金属性。当然,这不是绝对的,比如S,2,4,6价都有,因而得特别注意。(累死我了,我是用手机一个字一个字打出来的…祝你好运)
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金属性是用来描述失电子能力的,金属性越强越容易失电子,而最外层电子数越少就越容易失电子,金属性就越强。
核电荷数增加,原子核对外层电子的吸引力增强,距离变小,故半径减小。