室温下,一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH值为7.以下说法中正确的是①若A为强碱,其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L②若A为弱碱,其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L③反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 15:17:20
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室温下,一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH值为7.以下说法中正确的是①若A为强碱,其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L②若A为弱碱,其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L③反应
室温下,一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH值为7.以下说法中正确的是
①若A为强碱,其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L
②若A为弱碱,其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L
③反应前,A溶液中[OH]一定是0.01mol/L
④反应后,混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度
A.①② B.①③ C.①②③ D.①②③④
解析:pH值为7,溶液恰好呈中性.若A为弱碱,则弱碱要过量才能使pH值为7,因此其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L;酸碱反应后,根据电荷守恒,混合溶液中阴离子的浓度等于阳离子的浓度.
问,为什么说 弱碱要过量才能使pH值为7,因此其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L 一元弱碱与一元酸反应不是最终会完全电离 OH- 我觉得弱碱等于强酸的浓度.
室温下,一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH值为7.以下说法中正确的是①若A为强碱,其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L②若A为弱碱,其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L③反应
因为要考虑盐的水解.如氨水和盐酸反应,二者物质的量相同:
NH3.H2O + HCl = NH4Cl
NH4+ + H2O NH3.H2O + H+
所以此时溶液呈酸性,必须用过量弱碱才能使pH值为7
不妨假设:一元弱碱与一元强酸按等物质的量反应,当然反应完全了。
此时,也就是你所说的氢离子与氢氧根离子反应完全,但要注意生成了强酸弱碱盐,强酸弱碱盐的水解大家很清楚,水解显酸性,因而,弱碱要过一定的量才能使pH值为7
若弱碱等于强酸的浓度等体积混合的话会生成强酸弱碱盐,溶液应该呈酸性,要PH=7的话,就要弱碱过量,就是A为弱碱,其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L