为了测定NaOH 和Na2co3固体混合物中Na2Co3的质量分数 称量Ag固体混合物 并设计了如下方案 将样品溶解于适量水中配成浓溶液 再加入过量氯化钡溶液 过滤 洗涤 烘干 称量的固体bg ----------------我
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 16:59:18
![为了测定NaOH 和Na2co3固体混合物中Na2Co3的质量分数 称量Ag固体混合物 并设计了如下方案 将样品溶解于适量水中配成浓溶液 再加入过量氯化钡溶液 过滤 洗涤 烘干 称量的固体bg ----------------我](/uploads/image/z/152753-41-3.jpg?t=%E4%B8%BA%E4%BA%86%E6%B5%8B%E5%AE%9ANaOH+%E5%92%8CNa2co3%E5%9B%BA%E4%BD%93%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%ADNa2Co3%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0+%E7%A7%B0%E9%87%8FAg%E5%9B%BA%E4%BD%93%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9+%E5%B9%B6%E8%AE%BE%E8%AE%A1%E4%BA%86%E5%A6%82%E4%B8%8B%E6%96%B9%E6%A1%88+%E5%B0%86%E6%A0%B7%E5%93%81%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E4%BA%8E%E9%80%82%E9%87%8F%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E9%85%8D%E6%88%90%E6%B5%93%E6%BA%B6%E6%B6%B2+%E5%86%8D%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8F%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%92%A1%E6%BA%B6%E6%B6%B2+%E8%BF%87%E6%BB%A4+%E6%B4%97%E6%B6%A4+%E7%83%98%E5%B9%B2+%E7%A7%B0%E9%87%8F%E7%9A%84%E5%9B%BA%E4%BD%93bg+----------------%E6%88%91)
为了测定NaOH 和Na2co3固体混合物中Na2Co3的质量分数 称量Ag固体混合物 并设计了如下方案 将样品溶解于适量水中配成浓溶液 再加入过量氯化钡溶液 过滤 洗涤 烘干 称量的固体bg ----------------我
为了测定NaOH 和Na2co3固体混合物中Na2Co3的质量分数 称量Ag固体混合物 并设计了如下方案 将样品溶解于适量水中配成浓溶液 再加入过量氯化钡溶液 过滤 洗涤 烘干 称量的固体bg
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1.简述洗涤沉淀的操作过程
2.如何证明沉淀的操作过程
3.在什么情况下需要重新过滤
4.加入过量氯化钡的目的
5.如何证明氯化钡是否过量
为了测定NaOH 和Na2co3固体混合物中Na2Co3的质量分数 称量Ag固体混合物 并设计了如下方案 将样品溶解于适量水中配成浓溶液 再加入过量氯化钡溶液 过滤 洗涤 烘干 称量的固体bg ----------------我
1.将沉淀置于过滤器或装置好的漏斗中,沿玻璃棒向其中加入蒸馏水,至蒸馏水浸没沉淀,待蒸馏水流完后,重复操作2-3次,即可.
2.加入过量稀盐酸至沉淀溶解,产生气泡,说明有碳酸根离子.再加入硫酸,产生白色沉淀,说明有钡离子.
3.滤液有白色沉淀.
4.使过量的钡离子与碳酸
5.过滤后,取少量滤液加入过量盐酸不产生气泡,说明氯化钡过量.
为了测定NaOH 和Na2co3固体混合物中Na2Co3的质量分数 称量Ag固体混合物 并设计了如下方案 将样品溶解于适量水中配成浓溶液 再加入过量氯化钡溶液 过滤 洗涤 烘干 称量的固体bg ----------------我
实验室内有一瓶高锰酸钾和二氧化锰的混合固体,为了测定其中二氧化锰的含量,小红将固体均匀混合后取出4g放
18.6克Na2CO3和NaOH的混合固体中加入85.8克盐酸中,刚好反应,将反应产生的气体通入到足量Na2CO3和NaOH溶液中,溶液质量增加4.4克.求(1)18.6克混合固体中Na2CO3和NaOH的质量各是多少?(2)反应所得的
求设计分析化学实验,混合样中NaOH和Na2CO3的含量测定,使用双指示剂法,要有需要记录的数据和计算公式,
用蒸馏水酚酞BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂,为什么可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度?
NaHCO3和Na2CO3的混合物100g和NaOH固体20g混合加热,冷却、干燥、称量,剩余固体95.5g.求原混合物中Na2CO3的质量百分含量
NaHCO3和Na2CO3的混合物100g和固体NaOH 20.0g混合加热,充分反应后,冷却、干燥称量剩余固体为95.5g.求原混合物中Na2CO3的质量分数.
确定NaOH试剂瓶口白色固体成分是NaOH和Na2CO3设计实验,现象
HCl与NaOH和Na2CO3的混合溶液反应,为什么HCl先与NaOH反应?
一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质.为了探究变质程度,作出如下猜想:可能部分变质,固体是NaOH和 Na2CO3的混合物;可能全部变质,固体是Na2CO3 (1)首先对固体的成分进行确定.取少量固体
将100克nahco3和na2co3的混合物与20克固体naoh加热混合,充分反应后,冷却干燥称量,剩余固体质量为95.5克 求原混合物中nahco3的质量
有关“混合碱中NaOH,Na2CO3含量的测定”思考题1.什么叫“双指示剂法”?2.什么叫混合碱?NaCO3和NaHCO3的混合碱能不能采用“双指示剂法”测定其含量?测定结果的计算方式如何表示?3.本实验中为
化学题1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残A,Na2CO3 B,Na2O2,Na2CO3 C,NaOH,Na2CO3 D,Na2O2,NaOH,Na2CO3 RT,
鉴别NaOH一杯混合溶液,可能含有NaOH和Na2CO3,要求证明有NaOH存在,怎么证明?
将物质的量之比为1:1的过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后在密闭容器中加热至120℃,维持该温度至反应完全,趁热排出气体物质后冷却,残留的固体成分是A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaO
有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,现在需要测定其组成,以探究其变质程度.为了测定其组成成分,某研究小组称取了13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),然后配制成溶液并向溶液中逐滴
有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,现在需要测定其组成,以探究其变质程度.为了测定其组成成分,某研究小组称取了13.3g的NaOH样品,(杂质为Na2CO3即碳酸钠),然后配制成溶液并向溶
6.Na2O2与NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排出气体物质后冷却,残留的固体物质不可能是( )A.Na2O2、Na2CO3 B.Na2CO3C.Na2CO3、NaOH D.Na2CO3、Na2O2、NaOH为什么选A呢?