已知Cu+在酸性溶液种布稳定,可发生自身氧化还原方应生成Cu2+和Cu.实验室用适量H2还原8.00gCuO,得到红色固体A,向A中加入足量稀硫酸,充分反应后得5.76g红色固体B.红色固体A的成份是__________,红色
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 07:16:00
![已知Cu+在酸性溶液种布稳定,可发生自身氧化还原方应生成Cu2+和Cu.实验室用适量H2还原8.00gCuO,得到红色固体A,向A中加入足量稀硫酸,充分反应后得5.76g红色固体B.红色固体A的成份是__________,红色](/uploads/image/z/1982939-59-9.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5Cu%2B%E5%9C%A8%E9%85%B8%E6%80%A7%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%A7%8D%E5%B8%83%E7%A8%B3%E5%AE%9A%2C%E5%8F%AF%E5%8F%91%E7%94%9F%E8%87%AA%E8%BA%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E6%96%B9%E5%BA%94%E7%94%9F%E6%88%90Cu2%2B%E5%92%8CCu.%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E7%94%A8%E9%80%82%E9%87%8FH2%E8%BF%98%E5%8E%9F8.00gCuO%2C%E5%BE%97%E5%88%B0%E7%BA%A2%E8%89%B2%E5%9B%BA%E4%BD%93A%2C%E5%90%91A%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E5%BE%975.76g%E7%BA%A2%E8%89%B2%E5%9B%BA%E4%BD%93B.%E7%BA%A2%E8%89%B2%E5%9B%BA%E4%BD%93A%E7%9A%84%E6%88%90%E4%BB%BD%E6%98%AF__________%2C%E7%BA%A2%E8%89%B2)
已知Cu+在酸性溶液种布稳定,可发生自身氧化还原方应生成Cu2+和Cu.实验室用适量H2还原8.00gCuO,得到红色固体A,向A中加入足量稀硫酸,充分反应后得5.76g红色固体B.红色固体A的成份是__________,红色
已知Cu+在酸性溶液种布稳定,可发生自身氧化还原方应生成Cu2+和Cu.实验室用适量H2还原8.00gCuO,得到红色固体A,向A中加入足量稀硫酸,充分反应后得5.76g红色固体B.
红色固体A的成份是__________,红色固体A 中各成份的质量分别是___________.
cu 5.12g cu2o 1.44g
已知Cu+在酸性溶液种布稳定,可发生自身氧化还原方应生成Cu2+和Cu.实验室用适量H2还原8.00gCuO,得到红色固体A,向A中加入足量稀硫酸,充分反应后得5.76g红色固体B.红色固体A的成份是__________,红色
A成分是Cu和Cu2O
因为红色固体不全溶于过量稀硫酸,用适量H2还原CuO得到的有是Cu,若全还原成Cu那么应有Cu6.4g而6.4>5.76,那么肯应有铜的氧化物存在.由于H2还原CuO过程是先还原成Cu2O,再成Cu,故A中成分是Cu和Cu2O.
Cu2O共0.01mol,即1.44g.Cu有0.08mol即5.12g
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
由题知,Cu的总物质的量为8/80=0.1mol.那么设其中氧化亚铜有amol,那么铜有(0.1-2a)mol.再由方程式可得每1molCu2O与酸反应生成的是1molCu和1molCu2+.故可得a+0.1-2a=5.76/64=0.09mol,解之得a=0.01mol.故有Cu2O共0.01mol,即0.01*144=1.44g.Cu有0.1-2*0.01=0.08mol即0.08*64=5.12g