镁、锌、铁三种金属各30克,分别与足量盐酸反应、各生成氢气的质量是多少?如果反应后各生成氢气30克,则需要这三种金属的质量各是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 01:55:33
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镁、锌、铁三种金属各30克,分别与足量盐酸反应、各生成氢气的质量是多少?如果反应后各生成氢气30克,则需要这三种金属的质量各是多少?
镁、锌、铁三种金属各30克,分别与足量盐酸反应、各生成氢气的质量是多少?
如果反应后各生成氢气30克,则需要这三种金属的质量各是多少?
镁、锌、铁三种金属各30克,分别与足量盐酸反应、各生成氢气的质量是多少?如果反应后各生成氢气30克,则需要这三种金属的质量各是多少?
12克镁与足量盐酸反应,可生成1克氢气
30克镁与足量盐酸反应,可生成氢气:
30×1/12=2.5克
65克锌与足量盐酸反应,可生成2克氢气
30克锌与足量盐酸反应,可生成氢气:
65×2/30=0.92克
28克铁与足量盐酸反应,可生成1克氢气
30克铁与足量盐酸反应,可生成氢气:
30×1/28=1.07克
如果反应后各生成氢气30克,则需要这三种金属的质量分别是:
镁:12×30=360克
锌:65×30/2=975克
铁:28×30=840克
1解:设分别生成氢气质量为X.Y.Z
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
24…………………………2
30Kg………………………X
24/30 == 2/x
X=2.5Kg
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
65……………………………2
30Kg…………………………Y
65/30 == 2/...
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1解:设分别生成氢气质量为X.Y.Z
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
24…………………………2
30Kg………………………X
24/30 == 2/x
X=2.5Kg
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
65……………………………2
30Kg…………………………Y
65/30 == 2/Y
Y = 0.92Kg
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
56……………………………2
30Kg…………………………Z
56/30 == 2/Z
Z = 1.07Kg
2.解:设生成30克氢气各需镁.锌.铁的质量分别为X.Y.Z
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
24……………………………2
X……………………………30g
24/X == 2/30
X = 360g
Zn +2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
65…………………………2
Y…………………………30g
65/Y == 2/30
Y = 975g
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
56……………………………2
Z……………………………30g
56/Z === 2/30g
Z = 840g
收起