判断:用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均为0.1mol/L )至中性时,溶液的酸未被完全中和
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/19 20:03:38
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判断:用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均为0.1mol/L )至中性时,溶液的酸未被完全中和
判断:用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均为0.1mol/L )至中性时,溶液的酸未被完全中和
判断:用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均为0.1mol/L )至中性时,溶液的酸未被完全中和
正确,完全中和是生成醋酸钠呈现碱性
判断:用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均为0.1mol/L )至中性时,溶液的酸未被完全中和
用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀硫酸.(.计算题)用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀H2SO4,中和后加水至50ml.若滴定时终点判断有误差:「1」多加一滴NaOH溶液.(2)少加一滴NaOH溶液(设一滴为
判断题:50ml(0.1mol/L)HAc和50ml(0.1mol/L)NaOH混合可作为pH缓冲溶液
下列滴定分析中可选择哪些指示剂?(1)0.2500 mol/L NaOH 滴定 0.2500 mol/L HCL.(2)0.2000 mol/L NaOH 滴定 0.2000 mol/L HAc.(3)0.1000 mol/L HCL 滴定 0.1000 mol/L NH3·H2O.
用1MOL/L的NAOH x ml跟250ml 0.1mol/L的NAOH配配制0.2mol/L的溶液.求x
判断题:用0.100mol.L-1 NaOH滴定0.100mol.L-1的HAc溶液,可用甲基橙作指示剂终点时,溶液由红色变为黄色.1.对2.错
用NaOH固体配制100ml 1mol/l NaOH溶液需要用到的仪器是
向100ml,2mol/L的AlCl3溶液跟2mol/L的NaOH溶液混合反应,等到产生5.2g沉淀,用NaOH溶液多少mol?
0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的Naoh溶液等体积混合后,溶液的PHA.7 C.=7 D.无法判断求原因.
将0.2mol/l HCN溶液与0.1mol/l NaOH溶液等体积混合后,请判断正误:c(HCN)-C(CN-)=c(OH-)
计算ph 0.1mol/L Naoh
1 mol/l naoh溶液 氢离子浓度
怎样配制0.5mol/l的NaOH
用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL.若滴定时终点判断有误差:①多加了一滴NaOH,②少加了一滴NaOH.(设1滴为0.05mL),则①和②溶液中C(OH-)之比值是?答案 是 10^4,不知道怎么
用0.6mol/L的NaOH溶液A与0.1mol/L的NaOH溶液B混合配制0.2mol/L的NaOH溶液,求A与B的体积比
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph:滴加18ml 0.1mol/L的NaOH溶液 PH=
0.4mol,2mol/L,naoh溶液体积()
反应热的测量与计算中为什么不用55mL0.50mol/L的NaOH溶液,而用50mL0.55mol/L的NaOH溶液?