实验室用氢气还原氧化铜,取八克氧化铜,当剩余固体质量为6.56g时,被还原的氧化铜质量为( )△H2+CuO====Cu+H2O
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 00:35:11
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实验室用氢气还原氧化铜,取八克氧化铜,当剩余固体质量为6.56g时,被还原的氧化铜质量为( )△H2+CuO====Cu+H2O
实验室用氢气还原氧化铜,取八克氧化铜,当剩余固体质量为6.56g时,被还原的氧化铜质量为( )
△
H2+CuO====Cu+H2O
实验室用氢气还原氧化铜,取八克氧化铜,当剩余固体质量为6.56g时,被还原的氧化铜质量为( )△H2+CuO====Cu+H2O
H2+CuO====Cu+H2O △
80 64 16
X (8-6.56)
得出X= 7.2
仅供参考 但是我觉得没有问题
你可以验算一下!
固体少的是O的质量=1.44克
CuO的质量就是1.44/16*80=7.2克
设有X克CuO被还原,(则还有8-x克CuOq留在剩余固体中)
生成了[6.65-(8-x)]克Cu
因为可能是8克铜没完全反应,所以留下的物体中也可能有CuO
H2+CuO(加热)====Cu+H2O
81 65
X 6.65-(8-x)
81:65=x: 6.65-(8-x)
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设有X克CuO被还原,(则还有8-x克CuOq留在剩余固体中)
生成了[6.65-(8-x)]克Cu
因为可能是8克铜没完全反应,所以留下的物体中也可能有CuO
H2+CuO(加热)====Cu+H2O
81 65
X 6.65-(8-x)
81:65=x: 6.65-(8-x)
81*[6.65-(8-x)]=65x
81x-1.35*81=65x
16x=109.35
x=6.834375(留两位小数=6。83)
答:有6。83克氧化铜衩还原.
收起
你利用差量法去算,你试一试,不会再问我