在热化学反应方程式中△H为什么和反应计量数呈对应关系啊．知道的说下尽量详细点~△H的单位不是KJ/mol么,随着反应物物质的量的变化所消耗的能量也在变化啊?△H应该是不变的才对啊

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/12 13:13:31

在热化学反应方程式中△H为什么和反应计量数呈对应关系啊．知道的说下尽量详细点~△H的单位不是KJ/mol么,随着反应物物质的量的变化所消耗的能量也在变化啊?△H应该是不变的才对啊
在热化学反应方程式中△H为什么和反应计量数呈对应关系啊．
知道的说下尽量详细点~△H的单位不是KJ/mol么,随着反应物物质的量的变化所消耗的能量也在变化啊?△H应该是不变的才对啊

在热化学反应方程式中△H为什么和反应计量数呈对应关系啊．知道的说下尽量详细点~△H的单位不是KJ/mol么,随着反应物物质的量的变化所消耗的能量也在变化啊?△H应该是不变的才对啊
新教材中△H的单位"kJ/mol"中的"mol"是指定反应体系的反应进度的国际单位制(简称SI)单位,而不是物质的量的单位.考虑到中等化学的实际情况,新教材中没有引入“反应进度(符号为ξ)”这个物理量.
由于反应进度ξ的定义与化学反应方程式的写法有关,因此△H也与化学反应方程式的写法有关,即对同一实验数据,由于计算△ξ所依据的化学反应方程式不同,使得△H也不同.所以在使用△H时,必须指明对应的化学反应方程式.例如,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol ①
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol ②
对于反应①来说,2 mol H2(g)和1 mol O2(g) 完全反应生成2 mol H2O(g)表示1 个反应进度的反应,而对于反应②来说,1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)也表示1个反应进度的反应,前者放热483.6 kJ,后者放热241.8 kJ.因此,两个反应的△H不同,反应① 的△H是反应②的两倍.
对于用不同的化学计量数表示的相同物质的反应,每反应进度的反应所表示的意义是不同的,当然相对应的△H也是不同的.
其实这个问题不必深究,考试时记得△H跟着化学计量数一起成比例的变就行了.