某化合物0.05mol在0.2mol氧气中燃烧.氧气反应完后,此有机物亦已全部变成气态无机物的混合物(110度).混合物的平均相对分子质量为27,将气态混合物通过盛有碱石灰的干燥管,干燥管质量增加8g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 05:50:14
![某化合物0.05mol在0.2mol氧气中燃烧.氧气反应完后,此有机物亦已全部变成气态无机物的混合物(110度).混合物的平均相对分子质量为27,将气态混合物通过盛有碱石灰的干燥管,干燥管质量增加8g](/uploads/image/z/2258057-65-7.jpg?t=%E6%9F%90%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A90.05mol%E5%9C%A80.2mol%E6%B0%A7%E6%B0%94%E4%B8%AD%E7%87%83%E7%83%A7.%E6%B0%A7%E6%B0%94%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%AE%8C%E5%90%8E%2C%E6%AD%A4%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9%E4%BA%A6%E5%B7%B2%E5%85%A8%E9%83%A8%E5%8F%98%E6%88%90%E6%B0%94%E6%80%81%E6%97%A0%E6%9C%BA%E7%89%A9%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%EF%BC%88110%E5%BA%A6%EF%BC%89.%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E7%9A%84%E5%B9%B3%E5%9D%87%E7%9B%B8%E5%AF%B9%E5%88%86%E5%AD%90%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA27%2C%E5%B0%86%E6%B0%94%E6%80%81%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E9%80%9A%E8%BF%87%E7%9B%9B%E6%9C%89%E7%A2%B1%E7%9F%B3%E7%81%B0%E7%9A%84%E5%B9%B2%E7%87%A5%E7%AE%A1%2C%E5%B9%B2%E7%87%A5%E7%AE%A1%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%A2%9E%E5%8A%A08g)
某化合物0.05mol在0.2mol氧气中燃烧.氧气反应完后,此有机物亦已全部变成气态无机物的混合物(110度).混合物的平均相对分子质量为27,将气态混合物通过盛有碱石灰的干燥管,干燥管质量增加8g
某化合物0.05mol在0.2mol氧气中燃烧.氧气反应完后,此有机物亦已全部变成气态无机物的混合物(110度).混合物的平均相对分子质量为27,将气态混合物通过盛有碱石灰的干燥管,干燥管质量增加8g.若将该气体混合物通过足量澄清石灰水,则产生沉淀10g.求次有机物的分子式.
某化合物0.05mol在0.2mol氧气中燃烧.氧气反应完后,此有机物亦已全部变成气态无机物的混合物(110度).混合物的平均相对分子质量为27,将气态混合物通过盛有碱石灰的干燥管,干燥管质量增加8g
[思路]正确解出本题的关键是不能将此有机物的反应理解为完全燃烧.如何才能做出此判断呢?这要从题给条件入手.本题有三个未知数(CxHyOz),却给出了四个数据,可据其中“多给”数据作出判断.由题给条件可知产物中含有CO20.1mol,H2O(g)0.2mol,它们的平均分子量=1/3 ×44+2/3 ×18≠27.这说明气态产物中除CO2、H2O(g)外还含有其它气体,显然,其中含有CO.CO的量可由平均分子量求得.若作出上述正确判断后,求分子式就比较容易了.
[解答]设该有机物燃烧后生成CO2的物质的量为n(CO2),生成的水的物质的量为n(H2O),则:
n(CO2)=10/100=0.1(mol)
n(H2O)=(8-0.1×44)/18 =0.2(mol)
由于1/3 ×44+2/3 ×18≠27,
所以产物中还含有CO,设物质的量为x,则有:
(8+28x)/(0.1+0.2+x) =27
解之得:x=0.1mol
由此可知0.05mol有机物中含:
n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.2mol
n(H)=2n(H2O)=0.4mol
n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)
=2×0.1+0.1+0.2-2×0.2=0.1mol
所以该有机物的分子式为C4H8O2
[评注]有机物燃烧的产物不一定全是CO2和H2O.燃烧不完全时有CO产生,甚至有单质碳(黑烟)产生.遇到O2量不过量的计算时,应考虑到产物的多样性,不要把问题理想化.