制备和提纯五水硫酸铜实验中,加热浓缩时,是否可将溶液蒸干?还有个时提纯污水硫酸铜时调节PH约4是为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 00:32:49
![制备和提纯五水硫酸铜实验中,加热浓缩时,是否可将溶液蒸干?还有个时提纯污水硫酸铜时调节PH约4是为什么?](/uploads/image/z/2280296-56-6.jpg?t=%E5%88%B6%E5%A4%87%E5%92%8C%E6%8F%90%E7%BA%AF%E4%BA%94%E6%B0%B4%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E4%B8%AD%2C%E5%8A%A0%E7%83%AD%E6%B5%93%E7%BC%A9%E6%97%B6%2C%E6%98%AF%E5%90%A6%E5%8F%AF%E5%B0%86%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%92%B8%E5%B9%B2%3F%E8%BF%98%E6%9C%89%E4%B8%AA%E6%97%B6%E6%8F%90%E7%BA%AF%E6%B1%A1%E6%B0%B4%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E6%97%B6%E8%B0%83%E8%8A%82PH%E7%BA%A64%E6%98%AF%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%3F)
制备和提纯五水硫酸铜实验中,加热浓缩时,是否可将溶液蒸干?还有个时提纯污水硫酸铜时调节PH约4是为什么?
制备和提纯五水硫酸铜实验中,加热浓缩时,是否可将溶液蒸干?还有个时提纯污水硫酸铜时调节PH约4是为什么?
制备和提纯五水硫酸铜实验中,加热浓缩时,是否可将溶液蒸干?还有个时提纯污水硫酸铜时调节PH约4是为什么?
我这里有很多和制备和提纯五水硫酸铜实验相关的一些东西,你发个你的邮箱给我,我发给你看看能够用得上不?
不可以蒸干 这个不光是硫酸铜制备提纯时的要求
调节PH4 在酸性环境中使颗粒状的化合物铜 和络合态铜可以解离 形成铜离子 然后进行后续提取
不可以蒸干,本实验的目的是提纯五水硫酸铜,母液中含有大量杂质,如果蒸干,则杂质和产物一起析出,失去提纯意义,而且五水硫酸铜受热易脱水,蒸干绝对失水,固一般用蒸汽浴蒸发至出现薄层晶膜后冷却结晶. 调PH至4抑制铜离子水解,也可使铁离子等沉淀.
任何蒸发实验都不能蒸干,加热到液体很少时,应该停止加热,余热会把它蒸干的。
其次,这里是浓缩,应该还要用于重结晶呢,没液体怎行。
至于ph为4么,估计是此时能保证以离子形式存在吧
不可以,出现部分晶体时,应停止加热,用余温加热就可以啦!!!!!PH约为4是为了防止Cu2+水Cu+H2o=Cu(oH)2+H+(该反应是可逆的)运用平衡移动的知识,在酸性溶液中,水解被抑制。不知道楼主对此回答是否满意!!!
可以将溶液蒸干,但你要保证溶液在酸性条件下,如PH=4,下面说明为什么。
Cu2+离子在水溶液中会水Cu2+ +2H2O=Cu(OH)2 + 2H+ 加热更促进水解
这是个可逆反应,如果溶液在酸性条件有H+,根据勒沙特列原理,可逆反应会向着削弱生成H+的趋势进行(也就是满招损,谦受益),从而抑制了Cu2+ 水解成Cu(OH)2
如果不把溶液调成酸性,Cu2+离子在蒸干时会一...
全部展开
可以将溶液蒸干,但你要保证溶液在酸性条件下,如PH=4,下面说明为什么。
Cu2+离子在水溶液中会水Cu2+ +2H2O=Cu(OH)2 + 2H+ 加热更促进水解
这是个可逆反应,如果溶液在酸性条件有H+,根据勒沙特列原理,可逆反应会向着削弱生成H+的趋势进行(也就是满招损,谦受益),从而抑制了Cu2+ 水解成Cu(OH)2
如果不把溶液调成酸性,Cu2+离子在蒸干时会一直水解,最后得不到五水硫酸铜。
综上,可以蒸干,但一定要在酸性环境中。
收起