ph为11的nh3 h2o与ph 3的hcl等v混合为什么是碱性啊?如果要回答有nh3h2o剩余会继续电离所以碱性的话、可是反应生成的nh4cl要比剩余的nh3h2o多吧?nh4cl水解是不是要显酸性（浓度大）nh3h2o电离显碱性

pH=3的H2SO4与pH=11的NH3.H2O等体积混合后,溶液pH小于7,PH=4的HCL和PH=10的Na2CO3等体积混合后溶液pH大于7, 0.1mol/L的NH3·H2O溶液中[H+] [OH-] 和PH为多少? PH=3的HCL和PH=11的NH3.H2O等体积混合后溶液呈什么性?为什么,还有改为PH=13的H2SO4和氨水的?PH=3的HCL和PH=11的NH3.H2O等体积混合后溶液呈什么性?为什么,还有改为PH=13的H2SO4和氨水的? 1.将PH=4.0的强酸溶液与PH=12.0的强碱溶液等体积混合,则混合后的PH?答案为11.72.等体积混合PH=2.0和PH=11.0的强酸和强碱溶液所得PH?313.将NH3.H2O的溶液稀释1倍,溶液PH?答案为降低1/2lg24.向盐酸中加入 PH为3的电解质与PH为11的电解质等体积混合后PH是否一定为7（无论是强酸弱碱还是弱酸强碱）?比如说CH3COOH与NaOH,还有NH3·H2O与HCl之间混合,是不是还需要看是电离大于水解还是水解大于电离? PH=5与PH=3的两种酸H+浓度之比为 室温时浓度均为0.1mol/l的NH3.H2O 和NH4Cl的混合液,PH为10,则,c(NH4+)+c(H+)>c(NH3.H2O)+c(OH-).以上对不对?NH3.H2O 的浓度不是要远远大于HN4+的吗?因为OH-=NH4+为10^-4 ,H+为10^-10.所以NH3.H2O为0.1-10^-4.这样不是应该 某酸性溶液中只含NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子,下列说法正确的是A.可由PH=3的HCL与PH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成B.该溶液中离子间一定满足 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C.加入少量NH3·H2O,溶液中离子浓度可 同浓度同体积的NaOH,NH3.H2o,稀释到PH为9,则加水体积? 关于苯酚与钠的反应为什么苯酚与钠的反应是2Ph-OH+2Na-----2Ph-ONa+H2(Ph指苯环）而不是苯酚跟溴的取代反应那样Ph-oh+Br3-------3溴苯酚+3HBr呢?还有Ph-OH+NaOH-----Ph-ONa+H2O Ph-ONa+HCl------Ph-OH+NaClPh-ONa+C2O+H 化学PH值计算ghPH=3的酸：HCl,PH=11的碱：NaOH,酸碱体积比=1:1,求混合液PH?PH=3的酸：HCl,PH=11的碱：CH3COOH,酸碱体积比=1:1,求混合液PH?PH=3的酸：HCl,PH=11的碱：NH3·H2O,酸碱体积比=1:1,求混合液PH?PH=3的酸 怎样理解酸或碱的pH、物质的量浓度的关系 详尽点...有三种溶液：a.Ba（oH） b.Na（oH） c.NH3.H2O （1）pH相等,三种溶液浓度大小的顺序为 （2）浓度相等时,pH由大到小的顺序为（3）当pH为11是,各 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.25°C时,PH=7的NH4Cl与NH3.H2O混合A.25°C时,PH=7的NH4Cl与NH3.H2O混合溶液：c(H+)=c(OH-）=c(NH4,+)=c(Cl-) B.0.1mpl/LNa2S溶液：c(OH-）=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.25°C时,PH=2的H ph为11的nh3 h2o与ph 3的hcl等v混合为什么是碱性啊?如果要回答有nh3h2o剩余会继续电离所以碱性的话、可是反应生成的nh4cl要比剩余的nh3h2o多吧?nh4cl水解是不是要显酸性（浓度大）nh3h2o电离显碱性 等V的HCL与NH3.H2O混合等V的PH=2的HCL与pH=12的NH3·H2O混合后的溶液呈碱性?为什么,请讲细点 会的进额 1···~将下列不同pH的各对溶液混合,所得溶液pH有可能为7的是 （ ）A.pH=3,与pH=4 B.pH=7与pH=4 C.pH=11与pH=7 D.pH=1与pH=10请说明理由, 弱酸、弱碱的稀释[急]那个...PH的范围怎么算阿pH=3的CH3COOH溶液,稀释100倍,稀释后3＜pH＜5； pH=10的NH3·H2O溶液,稀释100倍,稀释后8＜pH＜10；就拿着两个为例,给我说下算法这时我们高二课本里的！ 为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH降低.为什么不需考虑NH3.H2O---- NH4+ +OH-NH4+ +H2O----NH3.H2O+H+这两个电离反应OH-+H=H2O