某合金可能由铜与镁.锌中的一种组成.现欲测其组成,进行如下实验:(计算过程)取该合金样品10.0g放入烧杯中,然后将56.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中,每次充分反
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 05:16:33
![某合金可能由铜与镁.锌中的一种组成.现欲测其组成,进行如下实验:(计算过程)取该合金样品10.0g放入烧杯中,然后将56.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中,每次充分反](/uploads/image/z/2313877-13-7.jpg?t=%E6%9F%90%E5%90%88%E9%87%91%E5%8F%AF%E8%83%BD%E7%94%B1%E9%93%9C%E4%B8%8E%E9%95%81.%E9%94%8C%E4%B8%AD%E7%9A%84%E4%B8%80%E7%A7%8D%E7%BB%84%E6%88%90.%E7%8E%B0%E6%AC%B2%E6%B5%8B%E5%85%B6%E7%BB%84%E6%88%90%2C%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%AE%9E%E9%AA%8C%EF%BC%9A%EF%BC%88%E8%AE%A1%E7%AE%97%E8%BF%87%E7%A8%8B%EF%BC%89%E5%8F%96%E8%AF%A5%E5%90%88%E9%87%91%E6%A0%B7%E5%93%8110.0g%E6%94%BE%E5%85%A5%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%2C%E7%84%B6%E5%90%8E%E5%B0%8656.0g%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA14.0%25%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%B9%B3%E5%9D%87%E5%88%86%E5%9B%9B%E6%AC%A1%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%AF%A5%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%2C%E6%AF%8F%E6%AC%A1%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D)
某合金可能由铜与镁.锌中的一种组成.现欲测其组成,进行如下实验:(计算过程)取该合金样品10.0g放入烧杯中,然后将56.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中,每次充分反
某合金可能由铜与镁.锌中的一种组成.现欲测其组成,进行如下实验:(计算过程)
取该合金样品10.0g放入烧杯中,然后将56.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中,每次充分反应.
实验数据如下表:
编号:1 2 3 4
加入硫酸的质量g:14 14 14 14
剩余固体的质量g:8.7 7.4 6.1 6.0
求:①该合金中铜的质量分数
②该合金除铜外,另一种金属是什么呢?(提示:求锌)
③第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)
某合金可能由铜与镁.锌中的一种组成.现欲测其组成,进行如下实验:(计算过程)取该合金样品10.0g放入烧杯中,然后将56.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中,每次充分反
剩余6克完全是铜,所以铜的质量分数是6/10*100%=60%
设该金属为X,其相对原子质量为M则X+H2SO4=XSO4+H2
金属10g-8.7g=1.3g M 98
一分硫酸56/4*14%=1.96g 1.3g 1.96g
求得M=65所以是锌
硫酸56/4*3*14%=5.88g X+H2SO4=XSO4+H2
98 161 2
5.88g Y N
Y=9.66g N=0.12g
9.66g/(10g-6.1g+14*3-0.12g)*100%=21.1%
某合金可能由铜与镁.锌中的一种组成.现欲测其组成,进行如下实验:(计算过程)取该合金样品10.0g放入烧杯中,然后将56.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中,每次充分反
某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品30g放入烧杯中,注意,我想问一下,第(3)问为什么答案是只求了硫酸锌的质量分数,没有求硫酸的?硫酸应
某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品10.0g放入烧杯中,然后将56.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应.
有一种合金的密度是12370Kg/m3,它是由表中某两种金属组成的.根据表中的数据,判断成此合金的金属可能是?
两种物质组成的合金50g与S完全反应,消耗32gS则合金的组成可能是A铜与锌B钙和锌C铝和镁D钾和镁选BD
某气体由O2 CO CO2 中的一种或几种组成,该气体中的碳元素与氧元素的质量比是3:5 那么该气体可能怎么组成
某气体可能由H2,SO2,H2O中的一种或几种组成,则该气体可能的组成有那些?
现有一块铜合金,可能是黄铜(铜锌合金);青铜(铜锡合金)或白铜(铜镍合金) 中的一种,欲测定其组成.{质料}:锌,锡,镍皆能与稀硫酸发生置换反应,生成+2价的金属离子{实验步骤及
某固体粉末可能由氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:①取
某合金4.7克,与足量稀硫酸充分反应后得4.48升氢气,该合金组成可能是 铁和镁具体怎么思考的啊
两种合金组成的合金50克,与足量氯气反应,共用去氯气71克,则该合金可能的组成是( )A 锌和铜B 钙和铜C 钠和铝D 铁和铝
两种金属组成的合金25g与氯气完全反应,共用去标况下氯气11.2L,该合金的可能组合是A钠和镁 B铜和钙 C铜和锌 D铁和镁
现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成.:现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成.【查
1.有一种金属样品,可能由镁和锌中的一种或两种组成.现取一定质量的该金属样品与足量稀硫酸反应,镁在金属样品中的质量分数(x)与反应生成氢气的质量(y)为右图所示的一次函数关系.根据图
由2种元素组成的合金质量为6克,与稀硫酸反应生成氢气质量为0.2克,求合金中的元素组成
某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠 和碳酸钙中的一种或几...某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠 和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验: ①取少量固体加入足
某气体可能由SO2,CO,N2中的一种或几种组成,该气体氧元素含量50%,组合可能为CO,N2.为什么?
两种合金组成的合金50克,与足量氯气反应,共用去氯气71克,则该合金可能的组成是( )A锌和铜 B镁和铜 C钠和镁 D铝和铁我看到其他人也有问过这个问题,但我觉得他们的回答有些牵强.