氢气和氧气的混合气体8g,点燃使之充分反应,得到7.2g水蒸气,则反应的混合气中,氢气和氧气的质量之比可能是A1:1 B1:4 C 4:1 D 1 :9怎么算的,列出算式.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/26 01:07:24
![氢气和氧气的混合气体8g,点燃使之充分反应,得到7.2g水蒸气,则反应的混合气中,氢气和氧气的质量之比可能是A1:1 B1:4 C 4:1 D 1 :9怎么算的,列出算式.](/uploads/image/z/2357949-21-9.jpg?t=%E6%B0%A2%E6%B0%94%E5%92%8C%E6%B0%A7%E6%B0%94%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%938g%2C%E7%82%B9%E7%87%83%E4%BD%BF%E4%B9%8B%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%BE%97%E5%88%B07.2g%E6%B0%B4%E8%92%B8%E6%B0%94%2C%E5%88%99%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%B8%AD%2C%E6%B0%A2%E6%B0%94%E5%92%8C%E6%B0%A7%E6%B0%94%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B9%8B%E6%AF%94%E5%8F%AF%E8%83%BD%E6%98%AFA1%EF%BC%9A1+B1%EF%BC%9A4+C+4%EF%BC%9A1+D+1+%EF%BC%9A9%E6%80%8E%E4%B9%88%E7%AE%97%E7%9A%84%2C%E5%88%97%E5%87%BA%E7%AE%97%E5%BC%8F.)
氢气和氧气的混合气体8g,点燃使之充分反应,得到7.2g水蒸气,则反应的混合气中,氢气和氧气的质量之比可能是A1:1 B1:4 C 4:1 D 1 :9怎么算的,列出算式.
氢气和氧气的混合气体8g,点燃使之充分反应,得到7.2g水蒸气,则反应的混合气中,氢气和氧气的质量之比可能是
A1:1 B1:4 C 4:1 D 1 :9
怎么算的,列出算式.
氢气和氧气的混合气体8g,点燃使之充分反应,得到7.2g水蒸气,则反应的混合气中,氢气和氧气的质量之比可能是A1:1 B1:4 C 4:1 D 1 :9怎么算的,列出算式.
得到7.2克水,那么剩下的可能是氧也可能是氢
如果是氧,那么氢氧质量比就是(水中氢):(水中氧+剩余氧)=0.8:(0.8+6.4)=1:9
如果是氢,那么氢氧质量比就是(水中氢+剩余氢):(水中氧)=(0.8+0.8):6.4=1:4
本题有两
设生成7.2克水需氢气x克,氧气y克
2H2 +O2=点燃=2H2O
4 32 36
x y 7.2g
∴x=0.8g y=6.4g
第一种情况:当氢气过量时,
混合气体中有氧气一定是6.4克,氢气质量为8-6.4=1.6克
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本题有两
设生成7.2克水需氢气x克,氧气y克
2H2 +O2=点燃=2H2O
4 32 36
x y 7.2g
∴x=0.8g y=6.4g
第一种情况:当氢气过量时,
混合气体中有氧气一定是6.4克,氢气质量为8-6.4=1.6克
氢气和氧气的质量之比为:1.6:6.4=1:4
第二种情况:当氧气过量时,
混合气体中有氢气一定是0.8克,氧气质量为8-0.8=7.2克
氢气和氧气的质量之比为:0.8:7.2=1:9
选B,D.
收起
2H2 + O2= 2H2O
质量分数 4 32 36
质量 0.8g 3.2g 7.2g
通过十字交叉法可以算得H2和O2的质量
H2和O2的总质量是8g,所以有一样是多了。
先假设H2完全反应,那么H2的质量是0.8g,而O2的质量是7.2g,那么H2:O2=1:9
再假设...
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2H2 + O2= 2H2O
质量分数 4 32 36
质量 0.8g 3.2g 7.2g
通过十字交叉法可以算得H2和O2的质量
H2和O2的总质量是8g,所以有一样是多了。
先假设H2完全反应,那么H2的质量是0.8g,而O2的质量是7.2g,那么H2:O2=1:9
再假设O2完全反应,那么O2的质量是3.2g,而H2的质量是4.8g,那么H2:O2=2:3
根据这样就可以判断选择D
收起