把5.4g的金属铝,投入到足量的氢氧化钠溶液中去,请计算生成标准状况下的气体体积是多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 05:00:47
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把5.4g的金属铝,投入到足量的氢氧化钠溶液中去,请计算生成标准状况下的气体体积是多少
把5.4g的金属铝,投入到足量的氢氧化钠溶液中去,请计算生成标准状况下的气体体积是多少
把5.4g的金属铝,投入到足量的氢氧化钠溶液中去,请计算生成标准状况下的气体体积是多少
我们知道 Al和生成的H2存在着以下关系
2Al-----3H2
2 3
0.2 X X=0.3mol V=0.3x22.4 L=6.72L H2体积是6.72L
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
54 6
5.4 x
x=0.6,即生成H20.6g
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
(5.4)/27 X/22.4
∴ 2:(5.4)/27 =3: (X)/22.4
X=6.72L
关系式法:2Al~3H2
2 3
5.4/27=0.2 X X=0.3mol V=0.3x22.4 L=6.72L H2体积是6.72L
还有化合价法计算,那个适合mg 等产H2量的 对比用 这里不做介绍
0.2molAl失去0.6mol电子,生成0.3molH2因此气体体积是6.72L
6.72升 5.4克的铝也就是0.2摩尔,转化成氢氧化铝转移0.6摩尔的电子,产生一摩尔的氢气需要2摩尔的电子,所以0.6摩尔电子只能产生0.3摩尔的氢气,22.4*0.3就等于6.72. 用转移的电子量算会很方便