作业帮某化合物的化学式为RX2,相对分子质量为46,在化合物中占30.4%.则元素的相对原子质量是( .
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 17:23:22
某化合物的化学式为RX2,相对分子质量为46,在化合物中占30.4%.则元素的相对原子质量是( .
某化合物的化学式为RX2,相对分子质量为46,在化合物中占30.4%.则元素的相对原子质量是( .
某化合物的化学式为RX2,相对分子质量为46,在化合物中占30.4%.则元素的相对原子质量是( .
设元素的相对原子质量X
由题意可得
X/(16*2+X)=30.4%
解得
x=14
即元素的相对原子质量是14
化合物为NO2
知道了。
46*30.4%=14，先设R是14，即R是N，可得X为氧，为NO2
若X占30.4%,则x=7，为锂，R为32为硫，即Li2S，也成立。
是14。化学式为NO2，遇到这类问题先想想一些常见的化合物，自然会想到O2，再用46减掉32，得14，是N，再检验一下用14除以46，得百分之30·4
46*30.4%=14,所以有一种元素是N,若R是N,则X是0(通过式量得出),即化合物为NO2
若X为N,则不存在化合物
某化合物的化学式为RX2,相对分子质量为46.在化合物中R占30.4%,则元素X的相对原子质量是（ ）
某化合物的化学式为RX2,相对分子质量为46,在化合物中占30.4%.则元素的相对原子质量是( .
某化合物的化学式为RX2,相对分子质量为46.在化合物中R占30.4%,则元素X的相对原子质量是
已知R和X可以形成R2X和RX2两种化合物,且R2X的相对分子质量为44,R2X中R占63.6%,则RX2的相对分子量是多少
已知某化合物化学式HnRO2n-2,相对分子质量为M,求R的相对原子质量
某化合物的化学式为HnRO2n+1,其相对分子自量为M,则R的相对分子质量为 ,化合价为 R的氧化物化学式为
某化合物的化学式为HnRO2n+1,其相对分子质量为M,则R的相对原子质量为______,化合价为______,R的氧化物化学式为
某化合物的化学式为HnR2n-1,若此化合物的相对分子质量为m,则元素R的相对原子质量为?
某化合物的化学式为HnRO2,它的相对分子质量为m,则R元素的化合价：R相对分子质量 RO2原子团的化合价：
某化合物的化学式为HnRO2,它的相对分子质量为m,则R元素的化合价： R相对分子质量 RO2原子团的化合价：问题如上
某化合物中的化学式为HnRO2,它的相对分子质量为m,则R元素的化合价是___.
相对分子质量为34的化合物
相对分子质量为197的化合物
某化合物(相对分子质量为28)
某氮的氧化物 期中氮氧两种元素质量之比是7：16 该化合物的相对分子质量为46 则该化合物的化学式为
某化合物由Fe、o元素组成相对分子质量为160其中铁元素的质量分数为0.7.通过计算确定该化合物的化学式
某化合物的化学式为HnRO2n,其相对分子质量为M,则R的化合价为______,R的相对原子质量为______
某化合物的化学式为HnRO2n+2,其相对分子质量为M,则R的相对原子质量为______,化合价为______