不是说百分含量不变,那2SO2+O2可逆符号2SO3 原来物质的量为2:1:2 加压后变为4:2:4这时各物质的百分含量不是不变吗 但这时平衡应该是向正方向移动的还有 百分含量之比就是方程式的系数比吗

不是说百分含量不变,那2SO2+O2可逆符号2SO3 原来物质的量为2:1:2 加压后变为4:2:4这时各物质的百分含量不是不变吗 但这时平衡应该是向正方向移动的还有 百分含量之比就是方程式的系数比吗 化学平衡移动百分含量问题2so2+o2＝2so3恒温恒容下再加o2平衡后so3的百分含量升高还是降低怎么理解? 一定温度下的密闭容器中发生如下可逆反应,不能说明该反应一定达到平衡状态的是2SO2(g)+O2(g)—2SO3(g)A.SO2的百分含量保持不变 B.SO2和SO3的生成速率相等C.密闭容器中压强不变 D.SO2、O2、SO3的物 在500℃.1.01*10^5 pa条件下,将SO2 与O2按体积2:1充入一密闭容器中,达到平衡后,SO3 的体积百分含量为91%,求平衡时SO2和O2的体积百分含量 通俗些讲明白.等效平衡的意思是说不管怎样投料 平衡后 各物质的百分含量相等,那么我有个问题墙角以下.比如：2SO2+O2=2SO32 1 02x x 2x2-2x 1-x 2x那么平衡时so2的百分含量是（2-2x）/（3-x）但是 如 2NO2=可逆=N2O4 恒温恒压 达到平衡后,在通入一定量NO2 则再平衡时NO2的百分含量怎么变化为什么有的说不变 有的说变大呢 体积相同的甲乙两容器,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应2SO2 +O2=2SO3（可逆号）并达到平衡,在这过程甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器的SO2的转化率为p,那 将一定量的二氧化硫和氧气放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下不发生反应：2SO2+O2 = 2SO3+Q ,判断该反应达到平衡状态的标志是：a）SO2和SO3浓度相等,b）SO2百分含量保持不变,c） 所有的燃烧都是放热的那N2+O2 ---- NO2是吸热怎么说so2+o2----so3我们老师说这个不是燃烧所以s的燃烧热的热化学方程式里产物是so2他们是一种原因吗N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2s+o2==so2化合,so2+o2=so3我想应该 一道高中化学平衡判断标志的题2so2+o2=（可逆）2so3在反应过程中气体总质量变吗,我认为不变,老师说变小,应该是怎么回事儿 2SO2+O2可逆符号2SO3,在开始两个体积相等的容器中,容器甲为恒温恒体积,乙为恒温恒压强即乙体积可变,均通入2mol so2,1mol O2 ,问1...V甲与V乙谁大,（我忘记他说是否是平衡时了,我也不是知道平衡 两个恒温恒容相同的密闭容器中：2SO2+O2====2SO3 （可逆反应)容器A：2mol SO2 、1mol O2 容器B：4mol SO2 、2mol O2 .问达到平衡后两个容器中各组分的物质的量、浓度、百分含量的关系. 在相同的条件下,（t=500K),相同体积的甲、乙两容器,甲容器充入1克SO2和一克O2,乙容器充入2克SO2和2克O2,下列叙述错误的是：A 化学反应速率乙〉甲B SO2的转化率乙〉甲C 平衡后SO2的体积百分含量 平衡常数的计算是根据反应还是反应式假如说一个恒容的容器中充入一定量的SO2和O2,问2SO3＝(可逆符号)2SO2+O2的平衡常数怎么算?按照实际反应还是反应式? 对于密闭容器中进行的反应2SO2+O2 (可逆号) 2SO2,如果保持温度不变,下列说法正确的是A.增大SO2浓度,正反应速率先增大,后保持不变B.增大SO2浓度,正反应速率逐渐增大C.增大SO2浓度,平衡常数增大D 密度不变是否可以判断SO2+O2=高温高压催化剂=SO3（可逆）达到平衡 请问百分含量一定时达到化学平衡,这个百分含量指的是谁的?已知反应：2NO2===N2O4 (可逆)为什么说NO2和N2O4的分子数之比为2：1时不一定达到平衡?（可不可以理解为气体的百分含量一定时达到 体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2So2+O2可逆2SO3,并达到平衡.在这过程中,甲容器保持压强不变,乙容器保持体积不变,若甲容器中SO2的转化