关于沉淀溶解平衡问题AgCl<-->(Ag+)+(Cl-)这个反应中 如果我添加 含(Cl-)的可溶性盐 如NaCl 则 化学平衡会向沉淀方向移动我想问的是 AgCl 转化率 会降低吗 亦为c(Ag+)会 降低吗 我看辅导书上 这
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 09:35:07
关于沉淀溶解平衡问题AgCl<-->(Ag+)+(Cl-)这个反应中 如果我添加 含(Cl-)的可溶性盐 如NaCl 则 化学平衡会向沉淀方向移动我想问的是 AgCl 转化率 会降低吗 亦为c(Ag+)会 降低吗 我看辅导书上 这
关于沉淀溶解平衡问题
AgCl<-->(Ag+)+(Cl-)
这个反应中 如果我添加 含(Cl-)的可溶性盐 如NaCl 则 化学平衡会向沉淀方向移动
我想问的是 AgCl 转化率 会降低吗 亦为c(Ag+)会 降低吗
我看辅导书上 这是 为什么
他说的是 因为温度不变 但是 同时 又说 添加Cl 会 使反应向逆反应方向移动
这不是矛盾吗
关于沉淀溶解平衡问题AgCl<-->(Ag+)+(Cl-)这个反应中 如果我添加 含(Cl-)的可溶性盐 如NaCl 则 化学平衡会向沉淀方向移动我想问的是 AgCl 转化率 会降低吗 亦为c(Ag+)会 降低吗 我看辅导书上 这
容度积常数不变,因为温度没变,但是AgCl的溶解度降低(就是你说的“AgCl 转化率会降低”),c(Ag+)会降低,因为沉淀—溶解平衡逆移了!
1-平衡向逆反应方向移动,因为:
在AgCl=(Ag+)+(Cl-)这个离子方程式中,体积不变,温度不变,因此溶解度不变,cl-的量增加,所以浓度增大,平衡向左移动。
2-Agcl的转化率不变,因为:
AgCl的转化率=向右方反应了的AgCl的总物质的量(即n(Agcl))/总的物质的量(即n(Ag+)+n(Cl-))X100%
虽然平衡向左移动了,Agcl的总量增...
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1-平衡向逆反应方向移动,因为:
在AgCl=(Ag+)+(Cl-)这个离子方程式中,体积不变,温度不变,因此溶解度不变,cl-的量增加,所以浓度增大,平衡向左移动。
2-Agcl的转化率不变,因为:
AgCl的转化率=向右方反应了的AgCl的总物质的量(即n(Agcl))/总的物质的量(即n(Ag+)+n(Cl-))X100%
虽然平衡向左移动了,Agcl的总量增加了,但是你也在固定温度固定体积的容量中增加了Nacl,也就是说cl-的量也随之增加了,上式中分子,分母都增大了,结果不变。所以Agcl的转化率不会改变
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