醋酸钠溶液中为什么钠离子、醋酸离子浓度大于氢氧根、氢离子浓度?c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>(H+)是不是溶质离子一定大于水的离子?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 22:08:52
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醋酸钠溶液中为什么钠离子、醋酸离子浓度大于氢氧根、氢离子浓度?c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>(H+)是不是溶质离子一定大于水的离子?
醋酸钠溶液中为什么钠离子、醋酸离子浓度大于氢氧根、氢离子浓度?
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>(H+)
是不是溶质离子一定大于水的离子?
醋酸钠溶液中为什么钠离子、醋酸离子浓度大于氢氧根、氢离子浓度?c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>(H+)是不是溶质离子一定大于水的离子?
溶液中的OH-,H+主要来自于水的解离,非常非常少.
CH3COO-与Na+来自醋酸钠解离,但是醋酸根(CH3COO-)是弱酸根,会与H+生成部分醋酸,因此会消耗水中两种离子浓度.
所以c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>(H+)
不一定,有些物质的水解非常强烈,不适宜以离子状态存在,这种情况比较复杂,要具体分析的。一般情况就是溶质离子大于水的离子。
不是,水的离子积常数始终是1×10^(-14),如果是中性溶液,c(OH-)和(H+)均为1×10^(-7)mol/L,如果加入的醋酸钠浓度小于1×10^(-7)mol/L,那么则是c(OH-)>c(Na+)>(H+)
>c(CH3COO-),不过这个量级过于微小,基本只存在于理论层面。
加入醋酸钠后,钠离子属于强碱离子,单独存在,醋酸根离子属弱酸离子,会结合一部分氢离子形成醋酸,...
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不是,水的离子积常数始终是1×10^(-14),如果是中性溶液,c(OH-)和(H+)均为1×10^(-7)mol/L,如果加入的醋酸钠浓度小于1×10^(-7)mol/L,那么则是c(OH-)>c(Na+)>(H+)
>c(CH3COO-),不过这个量级过于微小,基本只存在于理论层面。
加入醋酸钠后,钠离子属于强碱离子,单独存在,醋酸根离子属弱酸离子,会结合一部分氢离子形成醋酸,所以剩下的醋酸根离子浓度小于钠离子,而为了维持水的离子积常数,形成醋酸所消耗的氢离子会由氢氧根离子补足,所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。即PH大于7,溶液呈碱性。
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