MgSO4 溶解度曲线按理说升温会使反应向吸热方向移动,可对MgSO4而言,升温使得反应先向溶解方向移动,后向沉淀方向移动,这两者哺育了夏特列原理矛盾么?请问这段推理错在哪里了?To 那些还想
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 06:49:38
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MgSO4 溶解度曲线按理说升温会使反应向吸热方向移动,可对MgSO4而言,升温使得反应先向溶解方向移动,后向沉淀方向移动,这两者哺育了夏特列原理矛盾么?请问这段推理错在哪里了?To 那些还想
MgSO4 溶解度曲线
按理说升温会使反应向吸热方向移动,可对MgSO4而言,升温使得反应先向溶解方向移动,后向沉淀方向移动,这两者哺育了夏特列原理矛盾么?
请问这段推理错在哪里了?
To 那些还想作答及补充答案的
若楼上都正确,你的回答将会是无意义的.
所以如果您想做答,烦请您指出楼上的不足之处.
"这两者哺育了夏特列原理矛盾么?"一句应为"这两者不与勒夏特列原理矛盾么?"
To thao9999:不是好像,大概,记不清了
To ricky622:你真敢想(H2O在升温到400℃时还是液态的么?有什么东西在水溶液中的溶解度是从-273.15℃一直画到正无穷的?)…………
To super_science:您已被举报
To guoqianyi:第一,第二,根据G=H-TS,我们容易推得,设10℃的状态为G1=H-T1S,设100℃的状态为G2=H2-T2S2,则为使G1、G2尽可能的小,H1、H2也要尽可能的小,S1、S2要尽可能的大,若水合状态改变,根据G=H-TS,两式做差,得G1-G1'=H-H'-T1(S-S')>0,G2-G2'=H-H'-T2(S-S')<0 ==> (T2-T1)(S-S')>0 ==>S>S' 因为在10℃时G1'<G1,在100℃时G1'>G1,所以S是100℃的熵,由G=H-TS讨论得知,H<H' 则这个变化过程会吸热,会进一步加大反应平衡常数Ka(也就是thao9999说的那个K)
MgSO4 溶解度曲线按理说升温会使反应向吸热方向移动,可对MgSO4而言,升温使得反应先向溶解方向移动,后向沉淀方向移动,这两者哺育了夏特列原理矛盾么?请问这段推理错在哪里了?To 那些还想
我认为是温度升高后Mg2+的水合形式发生变化
七水硫酸镁(MgSO4•7H2O)是固化剂又是防水剂,分子量为246.48,无色结晶或粉末。无溴、苦味。溶于水250℃成为无水硫酸镁(MgSO4 ),400℃以上则还原为MgO。
由于由于溶液中存在的MgSO4•7H2O在升温到400℃是逐渐转化为MgO,之后MgO又生成Mg(OH)2沉淀,所以溶解的MgSO4的质量反而变小,从而使溶解度降低。...
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七水硫酸镁(MgSO4•7H2O)是固化剂又是防水剂,分子量为246.48,无色结晶或粉末。无溴、苦味。溶于水250℃成为无水硫酸镁(MgSO4 ),400℃以上则还原为MgO。
由于由于溶液中存在的MgSO4•7H2O在升温到400℃是逐渐转化为MgO,之后MgO又生成Mg(OH)2沉淀,所以溶解的MgSO4的质量反而变小,从而使溶解度降低。
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我记得好像有有个K值是溶解度系数什么的,跟温度有关……记不清了,只记得氢氧化钙的溶解度曲线也是反常的
对问题一无所知,不过400度的水可也以是液态的,因为可以加压。完全可以为了测定溶解度而通过种种物理方式改变水的溶沸点。
汗,楼上的,水的温度到三百多就临界状态了,是不能成液体的,称为超临界流体,你汗死我了
必须说明一点,在低温时与饱和溶液呈平衡的固体是十水硫酸镁MgSO4·10H2O,温度升高后与饱和溶液呈平衡的固体是七水硫酸镁MgSO4·7H2O。不同温度下结晶体不同,所以溶解度不一样。这和硫酸钠的情况类似。
溶解是一个平衡。温度升高有利于吸热反应的进行。硫酸镁的溶解应该是吸热的,因此在低温时平衡因素占主导因素,所以温度升高硫酸镁溶解度增大。
但是温度再升高,分子能量加大,运动速度...
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必须说明一点,在低温时与饱和溶液呈平衡的固体是十水硫酸镁MgSO4·10H2O,温度升高后与饱和溶液呈平衡的固体是七水硫酸镁MgSO4·7H2O。不同温度下结晶体不同,所以溶解度不一样。这和硫酸钠的情况类似。
溶解是一个平衡。温度升高有利于吸热反应的进行。硫酸镁的溶解应该是吸热的,因此在低温时平衡因素占主导因素,所以温度升高硫酸镁溶解度增大。
但是温度再升高,分子能量加大,运动速度加快,溶剂化(溶质离子被溶剂包围)所需的能量更高了,此时溶剂因素占主导地位,因而不易溶解了。
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