常温下,将20.0g质量分数为14.0%KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%KNO3溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的混合溶液计算:(1) 该混合后溶液的质量分数(2) 该混合后溶液的物质的量的浓度(3) 在1000g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 07:46:08
![常温下,将20.0g质量分数为14.0%KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%KNO3溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的混合溶液计算:(1) 该混合后溶液的质量分数(2) 该混合后溶液的物质的量的浓度(3) 在1000g](/uploads/image/z/3186255-39-5.jpg?t=%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C%E5%B0%8620.0g%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA14.0%25KNO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%B7%9F30.0g%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA24.0%25KNO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E5%BE%97%E5%88%B0%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.15g%2Fcm3%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89+%E8%AF%A5%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%EF%BC%882%EF%BC%89+%E8%AF%A5%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%EF%BC%883%EF%BC%89+%E5%9C%A81000g)
常温下,将20.0g质量分数为14.0%KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%KNO3溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的混合溶液计算:(1) 该混合后溶液的质量分数(2) 该混合后溶液的物质的量的浓度(3) 在1000g
常温下,将20.0g质量分数为14.0%KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%KNO3溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的混合溶液计算:
(1) 该混合后溶液的质量分数
(2) 该混合后溶液的物质的量的浓度
(3) 在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使期浓度恰好与上述混合后溶液的密度相等?
常温下,将20.0g质量分数为14.0%KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%KNO3溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的混合溶液计算:(1) 该混合后溶液的质量分数(2) 该混合后溶液的物质的量的浓度(3) 在1000g
你是哪的?我刚刚才找到
溶液总质量 m=20.0g+30.0g=50.0g
溶液的体积V =50.0g÷1.15g/cm3=43.48mL =0.04348L
KNO3的质量为m(KNO3)=)=20.0g×14%+30.0g×24.0%=10g
(1).质量分数为10÷50×100%=20.0%
(2)KNO3的物质的量为n(KNO3)=10g÷101g/mol=0.0990mol
c(KNO3)=0.0990mol/0.04348L=2.28mol/L
(3)假设需要nmolKNO3,
溶液的体积为:(1000+101n)÷1.15÷1000
c=n/v,所以2.28=n/[(1000+101n)÷1.15÷1000]
解得n=2.5mol
所以需要溶解2.5molKNO3.