某烃0.1mol在标准状况下与20LO2(过量)完全反应后,将生成物通入过量的Na2O2粉末中,使之完全反应,反应后Na2O2增量15g,经过处理后得到14.4L(标准状况)气体,并且已知该烃能使溴水褪色.求该烃的化学
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/19 04:50:26
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某烃0.1mol在标准状况下与20LO2(过量)完全反应后,将生成物通入过量的Na2O2粉末中,使之完全反应,反应后Na2O2增量15g,经过处理后得到14.4L(标准状况)气体,并且已知该烃能使溴水褪色.求该烃的化学
某烃0.1mol在标准状况下与20LO2(过量)完全反应后,将生成物通入过量的Na2O2粉末中,使之完全反应,反应后Na2O2增量15g,经过处理后得到14.4L(标准状况)气体,并且已知该烃能使溴水褪色.求该烃的化学式及可能的结构简式
与20L氧气燃烧后 氧气还有剩余吗?处理后得到的14.4L气体是反应后的氧气还是反应后加上之前剩余气体的体积?题目我都没明白更不谈做了...
某烃0.1mol在标准状况下与20LO2(过量)完全反应后,将生成物通入过量的Na2O2粉末中,使之完全反应,反应后Na2O2增量15g,经过处理后得到14.4L(标准状况)气体,并且已知该烃能使溴水褪色.求该烃的化学
设烃分子式为CxHy,则燃烧生成CO2和H2O,而CO2和H2O与过氧化钠分别生成Na2CO3、NaOH、O2.写出二个反应的化学方程式:
2 CO2+2 Na2O2 = 2 Na2CO3+O2
2 H2O+2 Na2O2 = 4 NaOH+O2
可以看出:CO2与过氧化钠生成的O2等于烃中C原子结合O2的一半,而H2O与过氧化钠生成的O2等于烃中H原子结合的O2,因此(20L-14.4L)O2就是烃中碳原子物质的量的2倍,所以碳原子物质的量为(5.6/22.4)×2=0.5mol,也就是x=5,生成的CO2物质的量为0.5mol,使过氧化钠增重14g(差量法),生成的水使过氧化钠增重15-14=1g,生成的H2O物质的量为0.5mol,所以烃中氢原子物质的量为1mol,故y=10,
烃分子为C5H10,又因为能使溴水褪色,故为烯烃.可能为1-戊烯 2-戊烯 2-甲基-1-丁烯 2-甲基-2-丁烯 3-甲基-1-丁烯 (结构简式在这里不好写,给你名称自己写吧)
祝你学业进步!
烃充分燃烧生成H2O,CO2!和Na2O2反应。过量的Na2O2,所以H2O,CO2都会反应掉!
2Na2O2+2H2O-->4NaOH+O2
2NaOH+CO2-->Na2CO3+H2O
所以14.4L的是O2(余下的,生成的)
设烃为CxHy
立多元方程,应该可以解决!