密闭容器中装有1mol碳酸氢钠和0.8mol的过氧化钠,加热充分反应后,容器内残留的固体是 A 0.8mol碳酸钠和0.6m要具体的答案 如2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O 2……………1……1……1 1mol………0.5…0.5…0.5 2Na
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 18:49:38
![密闭容器中装有1mol碳酸氢钠和0.8mol的过氧化钠,加热充分反应后,容器内残留的固体是 A 0.8mol碳酸钠和0.6m要具体的答案 如2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O 2……………1……1……1 1mol………0.5…0.5…0.5 2Na](/uploads/image/z/3338088-24-8.jpg?t=%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E8%A3%85%E6%9C%891mol%E7%A2%B3%E9%85%B8%E6%B0%A2%E9%92%A0%E5%92%8C0.8mol%E7%9A%84%E8%BF%87%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%2C%E5%8A%A0%E7%83%AD%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E5%AE%B9%E5%99%A8%E5%86%85%E6%AE%8B%E7%95%99%E7%9A%84%E5%9B%BA%E4%BD%93%E6%98%AF+A+0.8mol%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%A0%E5%92%8C0.6m%E8%A6%81%E5%85%B7%E4%BD%93%E7%9A%84%E7%AD%94%E6%A1%88+%E5%A6%822NaHCO3%E2%86%92Na2CO3%2BCO2%E2%86%91%2BH2O+2%E2%80%A6%E2%80%A6%E2%80%A6%E2%80%A6%E2%80%A61%E2%80%A6%E2%80%A61%E2%80%A6%E2%80%A61+1mol%E2%80%A6%E2%80%A6%E2%80%A60.5%E2%80%A60.5%E2%80%A60.5+2Na)
密闭容器中装有1mol碳酸氢钠和0.8mol的过氧化钠,加热充分反应后,容器内残留的固体是 A 0.8mol碳酸钠和0.6m要具体的答案 如2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O 2……………1……1……1 1mol………0.5…0.5…0.5 2Na
密闭容器中装有1mol碳酸氢钠和0.8mol的过氧化钠,加热充分反应后,容器内残留的固体是 A 0.8mol碳酸钠和0.6m
要具体的答案 如2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O 2……………1……1……1 1mol………0.5…0.5…0.5 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 2………2………2……1 0.5……0.5……0.5……0.25 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ 2…………2……4……1...[详细]的答案不详细要注明为什么先和水反应,或先和二氧化碳反应的原因
密闭容器中装有1mol碳酸氢钠和0.8mol的过氧化钠,加热充分反应后,容器内残留的固体是 A 0.8mol碳酸钠和0.6m要具体的答案 如2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O 2……………1……1……1 1mol………0.5…0.5…0.5 2Na
分析:当Na2O2与水、CO2都反应时,
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2CO2+4NaOH=2Na2CO3+2H2O
此两式相加,得
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
结果,水又生成,故可认为Na2O2先与CO2反应了.
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
2 1 1 1
1 0.5 0.5 0.5
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2 2 2
0.5 0.5 0.5
Na2O2还有0.8-0.5=0.3mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2 2 4
0.3 0.3 0.6
故最后的固体为Na2CO3和NaOH.
其中,Na2CO3为0.5+0.5=1mol
NaOH为0.6mol.
即最后剩余固体为:1molNa2CO3和0.6molNaOH.
尽管Na2O2与干燥的CO2很难反应,而是要用水来催化。但从结果看,你可以认为Na2O2先和CO2反应;若CO2全部消耗,剩余Na2O2再和H2O反应。
2NaHCO3 =(加热) Na2CO3 + CO2↑ + H2O,1mol NaHCO3分解可生成0.5mol Na2CO3、0.5mol CO2和0.5mol H2O。
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2...
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尽管Na2O2与干燥的CO2很难反应,而是要用水来催化。但从结果看,你可以认为Na2O2先和CO2反应;若CO2全部消耗,剩余Na2O2再和H2O反应。
2NaHCO3 =(加热) Na2CO3 + CO2↑ + H2O,1mol NaHCO3分解可生成0.5mol Na2CO3、0.5mol CO2和0.5mol H2O。
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,0.8mol Na2O2可吸收全部CO2(还剩余0.3mol),生成0.5mol Na2CO3。加上NaHCO3分解产生的0.5mol Na2CO3,剩余固体中一共有1mol Na2CO3。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑,剩余0.3mol Na2O2还可吸收0.3mol H2O生成0.6mol NaOH。
所以最后剩余固体为:1mol Na2CO3和0.6mol NaOH。
收起
先与水反应生成NaOH,之后又和二氧化碳反应,不就等于是先与二氧化碳反应吗