【高一化学】某密闭容器内有6克炭和14克氧气,在一定条件下完全反应,计算:生成的混合气体的平均相对分子某密闭容器内有6克炭和14克氧气,在一定条件下完全反应,计算:生成的混合气体的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 11:56:42
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【高一化学】某密闭容器内有6克炭和14克氧气,在一定条件下完全反应,计算:生成的混合气体的平均相对分子某密闭容器内有6克炭和14克氧气,在一定条件下完全反应,计算:生成的混合气体的
【高一化学】某密闭容器内有6克炭和14克氧气,在一定条件下完全反应,计算:生成的混合气体的平均相对分子
某密闭容器内有6克炭和14克氧气,在一定条件下完全反应,计算:生成的混合气体的平均相对分子质量为多少?
答案是40%,求过程~~~~~~~~
【高一化学】某密闭容器内有6克炭和14克氧气,在一定条件下完全反应,计算:生成的混合气体的平均相对分子某密闭容器内有6克炭和14克氧气,在一定条件下完全反应,计算:生成的混合气体的
设生成一氧化碳的物质的量为X、生成二氧化碳的物质的量为Y
2C + O2 =点燃= 2CO
X X/2 X
C + O2 =
点燃= CO2
Y Y Y
12X+12Y=6g
32*X/2+32Y=14g
X=1/8mol
Y=3/8mol
生成的混合气体平均摩尔质量=(6g+14g)/(1/8mol+3/8)mol=40g/mol
则生成的混合气体的平均相对分子质量=40
根据过量判断可以得出混合气体为CO和CO2,由C原子守恒可知两者总物质的量为6/12=0.5mol
根据质量守恒可知,气体总质量为20g,所平均摩尔质量为20g/0.5mol=40g/mol,则其平均相对分子质量为40
设CO为xmol,CO2为ymol
6克炭和14克氧气即0.5molC,7/16molO2
氧气得电子4*7/16=7/4mol
完全反应,C失电子7/4mol
x+y=0.5,2X+4Y=7/4
解,x=1/8,y=3/8
x:Y=1:3
混合气体的平均相对分子质量为28*1/4+44*3/4=40