室温时0.1mol/L某一元酸在水中有0.1%发生电离,由此酸电离出的氢离子浓度是水电离出的氢离子浓度的多少倍?为什么我算的是10的6次方,答案是10的-6次方?是这个道理,可是高考题的答案怎么可
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 01:42:02
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室温时0.1mol/L某一元酸在水中有0.1%发生电离,由此酸电离出的氢离子浓度是水电离出的氢离子浓度的多少倍?为什么我算的是10的6次方,答案是10的-6次方?是这个道理,可是高考题的答案怎么可
室温时0.1mol/L某一元酸在水中有0.1%发生电离,由此酸电离出的氢离子浓度是水电离出的氢离子浓度的多少倍?
为什么我算的是10的6次方,答案是10的-6次方?
是这个道理,可是高考题的答案怎么可能有错呢?网上也是这个答案呢
室温时0.1mol/L某一元酸在水中有0.1%发生电离,由此酸电离出的氢离子浓度是水电离出的氢离子浓度的多少倍?为什么我算的是10的6次方,答案是10的-6次方?是这个道理,可是高考题的答案怎么可
答案错了
是10^6
你想想酸溶液中 酸电离的H+怎么可能比水的少呢?
如果你说是高考题的话,此题应是09海南化学第6题
那题选B,选项D就是你这个问题,但原题是10^6,不是10^-6
已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,求此酸的电离平衡常数
为什么已知室温时,0.1mol·L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则由HA电离出的c(为什么已知室温时,0.1mol·L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H
第五题.已知在室温下,0.1mol/l的某一元酸HA再水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是第五题. 已知在室温下,0.1mol/l的某一元酸HA再水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是B 详细解释B为什么错了
弱酸的电离平衡室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离则此酸的电离平衡常数月为1乘以10的负七次方 为什么?
D项水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L,怎么计算的已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,完成以下内容(1)该溶液的PH=(2)升高温度,溶液的PH(3)此酸的电离平衡常数约为(4)若HB+NaA=HA+NaB能进行则K(HB)
室温时0.1mol/L某一元酸在水中有0.1%发生电离,由此酸电离出的氢离子浓度是水电离出的氢离子浓度的多少倍?为什么我算的是10的6次方,答案是10的-6次方?是这个道理,可是高考题的答案怎么可
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是()A,升高温度,溶液的PH增大B,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10的6次方倍
已知室温时,0.01mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,该溶液的PH为5.我想的是HA电离的氢离子浓度为1X10的-5次方,而水电离不也要电离氢离子吗?PH不该小于5吗?怎么回事呢.请高手详解一番.
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离此酸的电离平衡常数约为1×10^-7这个是对的详细过程
0.1mol/l某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,HA的电离平衡常数约为1*10^-7 怎么求的
问一高二化学题,在线等已知室温时 0.1mol l某一元酸ha,加入少量的NaOH固体,c(H+)/c(HA)减小问什么呢
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10^-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10^-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:A.该溶液的pH=3B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10^-6D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的
1.室温时,0.01 mol•L-1某一元弱酸,加入等体积0.01 mol•L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH>70.01 mol•L-1不就是它所含的全部H+离子浓度吗,应该和pH不一样呀,为什么同样加入0.01mol/L还是
求电离平衡常数!25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20.00ml时PH=8,求HA电离常数