高一化学题,快!1.MgCl2·xH2O的晶体2.03克与足量的硝酸银溶液反应,生成沉淀0.02mol,则MgCl2·xH2O晶体中x的数值是()A.2 B.4 C.6 D.82.实验室用排空气法收集氨气,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/23 20:44:51
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高一化学题,快!1.MgCl2·xH2O的晶体2.03克与足量的硝酸银溶液反应,生成沉淀0.02mol,则MgCl2·xH2O晶体中x的数值是()A.2 B.4 C.6 D.82.实验室用排空气法收集氨气,
高一化学题,快!
1.MgCl2·xH2O的晶体2.03克与足量的硝酸银溶液反应,生成沉淀0.02mol,则MgCl2·xH2O晶体中x的数值是()
A.2 B.4 C.6 D.8
2.实验室用排空气法收集氨气,测得瓶内气体在同温同压下与氢气的密度之比为10,则所得气体中氨气与空气的体积比为()
A.1:1 B.3:1 C.1:3 D.1:2
拜托给下过程好吗?谢谢
高一化学题,快!1.MgCl2·xH2O的晶体2.03克与足量的硝酸银溶液反应,生成沉淀0.02mol,则MgCl2·xH2O晶体中x的数值是()A.2 B.4 C.6 D.82.实验室用排空气法收集氨气,
1.加入硝酸银得到的沉淀为AgCl,n(MgCl2·xH2O)=1/2n(AgCl)=0.01mol,M(MgCl2·xH2O)=m(MgCl2·xH2O)/n(MgCl2·xH2O)=2.03/0.01=203=95+18*x;求得x=6,选C
2.M(混合物):M(H2)=10;M(混合物)=20;M(NH3)=17;M(空气)=29;设体积比为X,
X/(1+X)*17+1/(1+X)*29=20,解得X=3,选B
MgCl2.xH2O溶解后,就是MgCl2的溶液,满足方程式(Ag+)+Cl-======AgCl
n(AgCl)==1/2n(MgCl2),根据这个做。
密度比==相对分子质量比,M(混)=20,而M(NH3)=17,很显然NH3的密度<空气的,只有b 有可能