100g 百分之19.6的稀硫酸与锌反应,能生成多少克氢气?生成多少克硫酸锌?同时需多少克锌反应?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 07:08:09
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100g 百分之19.6的稀硫酸与锌反应,能生成多少克氢气?生成多少克硫酸锌?同时需多少克锌反应?
100g 百分之19.6的稀硫酸与锌反应,能生成多少克氢气?生成多少克硫酸锌?同时需多少克锌反应?
100g 百分之19.6的稀硫酸与锌反应,能生成多少克氢气?生成多少克硫酸锌?同时需多少克锌反应?
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
X 100*19.6% Y Z
X=100*19.6%*65/98=13克
Y=100*19.6%*161/98=32.2克
Z=100*19.6%*2/98=0.4克
能生成0.4克氢气;生成32.2克硫酸锌;同时需13克锌反应.
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
ag··100g*19.6%···xg··yg
65···98·····161··2
a/65=19.6/98=1/5=x/161=y/2
a=13g;x=32.2g;y=0.4g
即0.4g氢气,32.2g硫酸锌;13g锌您能用别的比较简便的方法帮我做一下吗,待定系数法配平化学方程式我们没学,谢谢了这不是待定...
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Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
ag··100g*19.6%···xg··yg
65···98·····161··2
a/65=19.6/98=1/5=x/161=y/2
a=13g;x=32.2g;y=0.4g
即0.4g氢气,32.2g硫酸锌;13g锌
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设生成氢气的质量为Z,需要锌的质量为X,生成硫酸锌的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
X 100g*19.6% Y Z
X=100*19.6%*65/98=13g
Y=100*19.6%*161/98=32....
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设生成氢气的质量为Z,需要锌的质量为X,生成硫酸锌的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
X 100g*19.6% Y Z
X=100*19.6%*65/98=13g
Y=100*19.6%*161/98=32.2g
Z=100*19.6%*2/98=0.4g
答:能生成0.4克氢气;生成32.2克硫酸锌;同时需13克锌反应.
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