实验室需要用规格为125毫升集气瓶盛的氧气8瓶,则至少需分解多少克高锰酸钾(氧气袋的密度为1.43克/升)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 01:34:16
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实验室需要用规格为125毫升集气瓶盛的氧气8瓶,则至少需分解多少克高锰酸钾(氧气袋的密度为1.43克/升)
实验室需要用规格为125毫升集气瓶盛的氧气8瓶,则至少需分解多少克高锰酸钾(氧气袋的密度为1.43克/升)
实验室需要用规格为125毫升集气瓶盛的氧气8瓶,则至少需分解多少克高锰酸钾(氧气袋的密度为1.43克/升)
8瓶氧气的体积是125*8=1000mL=1L
O2的质量是m=ρV=1.43*1=1.43g
设需要高锰酸钾的质量为x.
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.43g
316/x=32/1.43
x=14.1g
答:至少需要分解14.1g高锰酸钾.
总共需要的氧气体积为125*8=1000ml=1L
高锰酸钾分解的方程式为2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑
氧气的物质的量为1.43/32=0.045mol
所以高锰酸钾的物质的量为0.09mol
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总共需要的氧气体积为125*8=1000ml=1L
高锰酸钾分解的方程式为2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑
氧气的物质的量为1.43/32=0.045mol
所以高锰酸钾的物质的量为0.09mol
高锰酸钾的质量为0.09*158=14.22g
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