原电池化学方程式的书写知道负极方程式,怎么知道正极方程式呢?我会酌情加分的!

原电池化学方程式的书写知道负极方程式,怎么知道正极方程式呢?我会酌情加分的!
原电池化学方程式的书写

知道负极方程式,怎么知道正极方程式呢?我会酌情加分的!

原电池化学方程式的书写知道负极方程式,怎么知道正极方程式呢?我会酌情加分的!
1.首先写出总反应方程式:2CH3CH2OH+O2---（催化剂,加热）---2CH3COOH+2H2O
　　2.然后用总反应方程式:2CH3CH2OH+O2---（催化剂,加热）---2CH3COOH+2H2O
　　减去负极方程式,CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+
　　得到正极方程式：O2+4e- +4H+=2H2O

你要先抓住书上那几个原电池化学方程式的原形，然后在做题中逐渐总结，这样会更好一些。首先要知道总的方程式是什么，再知道电子转移数是多少，再用总方程式减去已知的，就行了，多做题。也要注意以下几点：
一、

不能正确判断原电池正负极

例
1
、

将
Al
片和
Cu
片用导线相连，插入浓<...

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你要先抓住书上那几个原电池化学方程式的原形，然后在做题中逐渐总结，这样会更好一些。首先要知道总的方程式是什么，再知道电子转移数是多少，再用总方程式减去已知的，就行了，多做题。也要注意以下几点：
一、

不能正确判断原电池正负极

例
1
、

将
Al
片和
Cu
片用导线相连，插入浓
HNO
3
中，形成原电
池。

错误：负极：
2Al-6e=2Al
3+

正极：
6H
+
+6e=3H
2
↑

解析：将
Al
片和
Cu
片用导线相连，插入浓
HNO
3
，由于
Al
在浓硝酸中
钝化，不能持续反应，而
Cu
却能与浓
HNO
3
持续反应，所以
Cu
为负极，
Al
为正极，
因此正负极的判断应根据氧化还原反应的实质来确定，
谁失去电子，
谁做为负极。


正确：负极：
2Cu-4e
-
=2Cu
2+


正极：
2NO
3
-
+2e
-
+4H
+
=2NO
2
↑
+2H
2
O
二、

不能正确判断电极产物

例
2
、将
Al
片和
Cu
片用导线相连，插入稀
NaOH
溶液中形成原电池。

错误：负极：
2Al-6e
-
=2Al
3+

正极：
6H
+
+6e
-
=3H
2
↑

解析：
Cu
片和
Al
片用导线相连插入
NaOH
溶液中，
其实质是
Al
和
NaOH
溶液反应，
2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑，
Al
失去电子生成
AlO
2
-
,
而正极
由于
H
+
在碱性条件下不能大量存在，所以得到电子的物质是
H
2
O
正确：负极：
2Al+8OH
-
－
6e
-
=2AlO
2
-
+4H
2
O
正极：
6H
2
O+6e
-
=3H
2
↑
+6OH
-

三、

忽视电极产物与电解质溶液反应

例
3
、
氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，
主要用于航天领域，
它的电极材料一般为活化电极，
具有很强的催化活性。
如铂电极、
活性炭电
极等，电解质溶液一般为
40%
的
KOH
溶液，写出电极反应式：

错误：负极：
2H
2
-4e
-
=4H
+


正极：
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-

解析：在负极
H
2
失去电子生成
H
+
，而
H
+
在碱性溶液中与
OH
-
反应，生成
H
2
O
，因此应把两个式子合并为：
2H
2
+4OH
-
-4e
-
=4H
2
O

正确：负极：
2H
2
+4OH
-
-4e
-
=4H
2
O
正极：
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-

四、

收起

酸性环境： 正极： O2 +4H++4e- =2H2O
过程：在本题，正极反应的物质是O2 ，通常我们写为; O2+2H2O +4e- =4OH- ，但本题是酸性环境，还存在一个反应 H+ +OH- =H2O ，两式相加，消掉OH- ，即为O2 +4H++4e- =2H2O。
或用总反应减去负极反应。注意负极反应的物质要消掉。
本题 可以直接减去。消掉乙醇...

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酸性环境： 正极： O2 +4H++4e- =2H2O
过程：在本题，正极反应的物质是O2 ，通常我们写为; O2+2H2O +4e- =4OH- ，但本题是酸性环境，还存在一个反应 H+ +OH- =H2O ，两式相加，消掉OH- ，即为O2 +4H++4e- =2H2O。
或用总反应减去负极反应。注意负极反应的物质要消掉。
本题 可以直接减去。消掉乙醇

收起

负极反应式右边有氢离子，左边有水，失去4个电子，所以要想总反应式平衡，正极左边就要有氢离子，右边有水，得到四个电子，所以正极方程式应该为4H(离子)+O2+4e（电子）=2H2O。
在不知道总反应的情况下，这种方法应该是最容易掌握的吧
就这道题来说，是基于酸性燃料电池，所以应该有氧气参加反应的，也可以根据学的燃料电池知识写出的...

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负极反应式右边有氢离子，左边有水，失去4个电子，所以要想总反应式平衡，正极左边就要有氢离子，右边有水，得到四个电子，所以正极方程式应该为4H(离子)+O2+4e（电子）=2H2O。
在不知道总反应的情况下，这种方法应该是最容易掌握的吧
就这道题来说，是基于酸性燃料电池，所以应该有氧气参加反应的，也可以根据学的燃料电池知识写出的

收起

既然说了是燃料电池，那么正极一定是氧气得电子，可以大致知道是：O2+4e- + = ，又因为是酸性溶液所以如果两边电荷要平衡再等号左边加上氢离子这个正电荷离子，就变成O2+4e- +4H+= ,那右边只能加水了所以方程式为O2+4e- + 4H+ =2H2O

额，都忘记了，进来了解了解