取3.86g已存放了较长时间的Na2SO3粉末(可能含有氧化产物Na2SO4),向其中加入某浓度的硫酸50mL,加热使产生的气体全部逸出,并用浓硫酸干燥后,测得该气体在标准状况下体积为560mL,然后在溶液中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 12:36:58
![取3.86g已存放了较长时间的Na2SO3粉末(可能含有氧化产物Na2SO4),向其中加入某浓度的硫酸50mL,加热使产生的气体全部逸出,并用浓硫酸干燥后,测得该气体在标准状况下体积为560mL,然后在溶液中](/uploads/image/z/3551568-24-8.jpg?t=%E5%8F%963.86g%E5%B7%B2%E5%AD%98%E6%94%BE%E4%BA%86%E8%BE%83%E9%95%BF%E6%97%B6%E9%97%B4%E7%9A%84Na2SO3%E7%B2%89%E6%9C%AB%EF%BC%88%E5%8F%AF%E8%83%BD%E5%90%AB%E6%9C%89%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%BA%A7%E7%89%A9Na2SO4%EF%BC%89%2C%E5%90%91%E5%85%B6%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E6%9F%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B850mL%2C%E5%8A%A0%E7%83%AD%E4%BD%BF%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%85%A8%E9%83%A8%E9%80%B8%E5%87%BA%2C%E5%B9%B6%E7%94%A8%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%B9%B2%E7%87%A5%E5%90%8E%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E8%AF%A5%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA560mL%2C%E7%84%B6%E5%90%8E%E5%9C%A8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD)
取3.86g已存放了较长时间的Na2SO3粉末(可能含有氧化产物Na2SO4),向其中加入某浓度的硫酸50mL,加热使产生的气体全部逸出,并用浓硫酸干燥后,测得该气体在标准状况下体积为560mL,然后在溶液中
取3.86g已存放了较长时间的Na2SO3粉末(可能含有氧化产物Na2SO4),向其中加入某浓度的硫酸50mL,加热使产生的气体全部逸出,并用浓硫酸干燥后,测得该气体在标准状况下体积为560mL,然后在溶液中逐渐加入0.5mol/L氢氧化钡溶液50mL,溶液中产生了沉淀,此时溶液的PH=7,求: (1)原Na2SO3的纯度 (2)所用硫酸的物质的量浓度 (3)在上述操作中,需要滴加氢氧化钡溶液为多少毫升时,产生的沉淀不再增加?
取3.86g已存放了较长时间的Na2SO3粉末(可能含有氧化产物Na2SO4),向其中加入某浓度的硫酸50mL,加热使产生的气体全部逸出,并用浓硫酸干燥后,测得该气体在标准状况下体积为560mL,然后在溶液中
(1) Na2SO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + SO2↑
126 g 1mol 1mol 22.4L
m n n 0.56L
m=3.15 g n=0.025mol
Na2SO3的纯度是 3.15/3.86 ×100%=81.6%
(2) Ba(OH)2物质的量是 0.5mol/L×0.05L=0.025mol
n(H2SO4)=0.025+0.025=0.05mol
所用硫酸的物质的量浓度是 0.05mol/0.05L=1mol/L
(3) 氧化产物Na2SO4的物质的量是 ( 3.86-3.15)÷142=0.005(mol)
n( Na2SO4)=0.025+0.005=0.03(mol)
需要再滴加氢氧化钡溶液 0.03mol/0.5mol/L=0.06L=60ml
50ml+60ml=110ml
答:需要滴加氢氧化钡溶液110毫升时,产生的沉淀不再增加.