锌与稀硝酸反应中其物质的量之比为5∶12,则此时硝酸的还原产物是设反应的锌和稀硝酸分别为5mol、12mol.又因为“还原产物”得知锌的化合价从0→+2,所以锌失去的电子为10mol.最后生成物为Zn(N
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 18:33:30
![锌与稀硝酸反应中其物质的量之比为5∶12,则此时硝酸的还原产物是设反应的锌和稀硝酸分别为5mol、12mol.又因为“还原产物”得知锌的化合价从0→+2,所以锌失去的电子为10mol.最后生成物为Zn(N](/uploads/image/z/3552978-66-8.jpg?t=%E9%94%8C%E4%B8%8E%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E5%85%B6%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B9%8B%E6%AF%94%E4%B8%BA5%E2%88%B612%2C%E5%88%99%E6%AD%A4%E6%97%B6%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%BA%A7%E7%89%A9%E6%98%AF%E8%AE%BE%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E9%94%8C%E5%92%8C%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E5%88%86%E5%88%AB%E4%B8%BA5mol%E3%80%8112mol.%E5%8F%88%E5%9B%A0%E4%B8%BA%E2%80%9C%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%BA%A7%E7%89%A9%E2%80%9D%E5%BE%97%E7%9F%A5%E9%94%8C%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7%E4%BB%8E0%E2%86%92%2B2%2C%E6%89%80%E4%BB%A5%E9%94%8C%E5%A4%B1%E5%8E%BB%E7%9A%84%E7%94%B5%E5%AD%90%E4%B8%BA10mol.%E6%9C%80%E5%90%8E%E7%94%9F%E6%88%90%E7%89%A9%E4%B8%BAZn%28N)
锌与稀硝酸反应中其物质的量之比为5∶12,则此时硝酸的还原产物是设反应的锌和稀硝酸分别为5mol、12mol.又因为“还原产物”得知锌的化合价从0→+2,所以锌失去的电子为10mol.最后生成物为Zn(N
锌与稀硝酸反应中其物质的量之比为5∶12,则此时硝酸的还原产物是
设反应的锌和稀硝酸分别为5mol、12mol.
又因为“还原产物”得知锌的化合价从0→+2,所以锌失去的电子为10mol.
最后生成物为Zn(NO3)2,那是否能推出硝酸根为20mol,于是需要反应的硝酸为20mol,然后量不够.错在什么地方,希望指出.
然后怎么区分硝酸有多少mol作为氧化剂,多少是进行酸的作用.
锌与稀硝酸反应中其物质的量之比为5∶12,则此时硝酸的还原产物是设反应的锌和稀硝酸分别为5mol、12mol.又因为“还原产物”得知锌的化合价从0→+2,所以锌失去的电子为10mol.最后生成物为Zn(N
3Zn + 8HNO3(稀) = 3Zn(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
根据方程式可得到3mol的Zn与8mol的硝酸反应,故5mol的Zn就会与13.333mol的硝酸反应
按你那么设生成的Zn(NO3)2应该是5mol吧!
ぇ儱粏の孖ず的回答是错的 硝酸与锌发生氧化还原反应 是硝酸根被还原 如果是浓硝酸则被还原成二氧化氮 稀硝酸还原成一氧化氮 极稀的硝酸还原成硝酸铵。转移电子数为10mol,就是说锌失去了10mol的电子,而硝酸根化合价没有变化,所以没有获得10mol电子。 然后设锌为5mol,于是硝酸根为10mol。所以化合价降低的那个为2mol,...
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按你那么设生成的Zn(NO3)2应该是5mol吧!
ぇ儱粏の孖ず的回答是错的 硝酸与锌发生氧化还原反应 是硝酸根被还原 如果是浓硝酸则被还原成二氧化氮 稀硝酸还原成一氧化氮 极稀的硝酸还原成硝酸铵。
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3Zn + 8HNO3(稀) = 3Zn(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O