如何巧妙的做化学题列?每个年级都一样啊。

如何巧妙的做化学题列?每个年级都一样啊。
如何巧妙的做化学题列?
每个年级都一样啊。

如何巧妙的做化学题列?每个年级都一样啊。
一、差量法
差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）,与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法.此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例,其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样.
例1、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液45.9g,则投入的Na的质量为
A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应
6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
若2mol FeCl3与6molH2O反应,则生成6molNaCl,溶液质量减少82g,此时参加反应的Na为6mol；
现溶液质量减少4.1g,则参加反应Na应为0.3moL,质量应为6.9g.答案为（C）
例2、同温同压下,某瓶充满O2共重116g,充满CO2时共重122g,充满某气体共重114g,则该气体相对分子质量为（ ）
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由“同温同压同体积下,不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中,气体质量之差与式量之差成正比.因此可不计算本瓶的质量,直接由比例式求
（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体））
解之得,M（气体）=28. 故答案为（A）
二、守恒法
所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得
失电子守恒,电荷守恒等.运用守恒法解题可避免在纷纭复杂得解题背景中寻找关系式,提高解题的准确度.
例3、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后,多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体
(A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克
[解析] 本题化学反应复杂,数字处理烦琐,但若根据Cl-守恒,便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl-,全部来自盐酸中的Cl-,即：生成的n（KCl）=n（HCl）.
m（KCl）=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g 答案为（B）
例4、将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11.175g则原溶液中K+,Cl-,Br-的物质的量之比为 （ ）
A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、2:3:1
[解析] 此题的解法有多种,但作为选择题,可以从答案中求解.原溶液中含有K+,Cl-,Br-,由电荷守恒可知：n（K+）=n（Cl-）+n（Br-）,选项中符合这一关系式的只有答案（A）
例5、将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中,在加热条件下,用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+,待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化,则KNO3被还原后的产物为 （ ）
A、N2B、NO C、NO2、 D、NH4NO3
[解析] 根据氧化还原反应中得失电子的总数相等,Fe2+变为Fe3+失去电子的总数等于NO3+和MnO4-得电子的总数
设n为KNO3的还原产物中N的化合价,则
5.21g/56g/moL×（3-2）=0.012L×0.3mol/L×（7-2）+2.53g/101g/mol×（5-n）
解得 n=3 故KNO3的还原产物为NO. 答案为（B）

三、极值法
所谓“极值法”就是对数据不足无从下手的求算或判断混合物组成的题,极端假设恰好为某一成分或恰好完全反应物质的量比（或体积比）的解题方法,以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数,达到解题快、效率高的目的.
例6、某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40g,与足量水完全反应后生成1.79g碱,此碱金属可能是（ ）
A：Na B：K C：Rb D：Li
[解析] 本题若用常规思路直接列方程计算,很可能中途卡壳、劳而无功.但是如果将1.4g混合物假设成纯品（碱金属或氧化物）,即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围,以确定是哪一种碱金属
假定1.4g物质全是金属单质（设为R）,则：
R→ROH △m
MR 17
1.40 （1.79-1.40） 解之MR=61
再假定1.40g物质全是氧化物 设为R2O
R2O → 2ROH △m
2MR+16 18
1.40 （1.79-1.40） 解之MR=24.3
既然1.40g物质是R和R2O的混合物,则R的原子量应介于24.3—61之间.题中已指明R是碱金属,原子量介于24.3—61之间的碱金属只有钾,其式量为39.答案为（B）
例7、质量为25.6g的KOH和KHCO3混合物在250℃下煅烧,冷却后称重,减少4.9 g,则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（）.
(A)KOH>KHCO3 (B)KOH
[解析]此题可假设KOH与KHCO3物质的量比为1：1,计算质量差
KOH+KHCO3=K2CO3+H2O △m
56g 100g 18g
2 5.6g m
解得 m=2.95g
∵2.95＜4.9 ∴KHCO3过量 答案为（B）
四、估算法
有些计算型选择题,表面上看起来似乎要计算,但只要认真审题,稍加分析,便可以目测心算,得到正确答案.
例8、在一个6L的密闭容器种,放入3LX（g）和2LY（g）在一定条件下发生如下反应：
4X（g）+3Y（g） 2Q（g）+nR（g）,达到平衡后,容器温度不变,混合气体压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,则该反应式中的n值是 （ ）
A、3 B、4 C、5 D、6
[解析] 本题可用一般解法,求出n的值,但步骤烦琐,若用估算法,结合选项,即可很快得出答案.
根据反应的化学方程式,“混合气体压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3”,说明反应的正方向是体积增大的方向,即：4+3＜2+n,n＞5,选项中n＞5的只有D.答案为（D）
五、平均值法
平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法.解题时首先计算平均分子式或平均相对原子质量,再用十字交叉法计算出各成分的物质的量之比.
例9、有两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得到0.16molCO2和3.6gH2O,下列说法正确的是：混合气体中（ ）
A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、一定没有乙烷 D、一定有乙炔
[解析]n（烃）：n（C）：n（H）=0.1：0.16：3.6/18×2=1：1.6：4
即混合平均分子式组成为C1.6H4.碳原子小于1.6的只有CH4,故A正确,由平均分子式可知,另一烃中的H原子为4,则一定无C2H6.答案为（A、C）
总之,计算型选择题主要考查学生思维的敏捷性,解题时主要靠平时积累的速解方法加上灵活运用来解题.