作业帮初三化学题两道（求解释）.决定元素种类的依据为什么是质子数？某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为 。（这怎么算的？）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 15:09:58
初三化学题两道（求解释）.决定元素种类的依据为什么是质子数？某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为 。（这怎么算的？）
初三化学题两道（求解释）.
决定元素种类的依据为什么是质子数？
某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为 。（这怎么算的？）
初三化学题两道（求解释）.决定元素种类的依据为什么是质子数？某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为 。（这怎么算的？）
质子数=电子数=26
中子数=26+4=30
粒子总数=26*2+30=82
因为具有一定核电荷数的原子称为一种元素
质子数相同的原子有好几种（也就是质子数相同，中子数却不同。化学上叫同位数），但是他们的电子数一样，化学性质相同，因而把这一类原子叫做同一种元素。因此元素的种类决定于质子数，与中子数无关。
4÷[(1-26%)-26%) ×(1-26%)
=37/6 (是不是数据有误？)...
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质子数相同的原子有好几种（也就是质子数相同，中子数却不同。化学上叫同位数），但是他们的电子数一样，化学性质相同，因而把这一类原子叫做同一种元素。因此元素的种类决定于质子数，与中子数无关。
4÷[(1-26%)-26%) ×(1-26%)
=37/6 (是不是数据有误？)
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设质子为x 中子为y
则 y-x=4
y/（x+y）=26%
解方程：
质子数为26%，原子为电中性，电子数=质子数=26%，那么中子数=1-2x26%=48%
26后面有百分号么?
因为决定元素种类的依据是元素的核电荷数，核电荷数=原子核内质子数=核外电子数。相同的元素不一定中子数相同，但是质子数目肯定是相同的，比如氘 1个质子1个中子 氚1个质子2个中子 但是他们都是H元素。
第二题，设该原子质子数是x，那么中子数是x+4. 利用原子的相对原子质量=质子数+中子数。
那么x/（x+x+4）=26% (不计电子);x/（x+x+x+4）=26%(j计算电子...
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因为决定元素种类的依据是元素的核电荷数，核电荷数=原子核内质子数=核外电子数。相同的元素不一定中子数相同，但是质子数目肯定是相同的，比如氘 1个质子1个中子 氚1个质子2个中子 但是他们都是H元素。
第二题，设该原子质子数是x，那么中子数是x+4. 利用原子的相对原子质量=质子数+中子数。
那么x/（x+x+4）=26% (不计电子);x/（x+x+x+4）=26%(j计算电子）
我认为26%比较低，应该要算上电子的；不过计算结果不是整数，数据应该有问题
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第一个问题：因为质子数是元素的特性，只要元素的质子数不相同肯定就不是同一个元素，而中子数和电子数不能体现出来。同学好好学习一下同位素你就明白了，氢元素是一个很好的例子。
第二个问题你说的质子数为26%是个什么意思？不太明白啊~...
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第一个问题：因为质子数是元素的特性，只要元素的质子数不相同肯定就不是同一个元素，而中子数和电子数不能体现出来。同学好好学习一下同位素你就明白了，氢元素是一个很好的例子。
第二个问题你说的质子数为26%是个什么意思？不太明白啊~
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第一题如楼上所说：因为决定元素种类的依据是元素的核电荷数，核电荷数=原子核内质子数=核外电子数。相同的元素不一定中子数相同，但是质子数目肯定是相同的，比如氘 1个质子1个中子 氚1个质子2个中子 但是他们都是H元素。
第二题，原子中粒子总数=质子数+中子数+电子数，质子数=电子数。
设质子数=电子数为x，则中子数为x+4，原子中粒子总数为3x+4：
...
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第一题如楼上所说：因为决定元素种类的依据是元素的核电荷数，核电荷数=原子核内质子数=核外电子数。相同的元素不一定中子数相同，但是质子数目肯定是相同的，比如氘 1个质子1个中子 氚1个质子2个中子 但是他们都是H元素。
第二题，原子中粒子总数=质子数+中子数+电子数，质子数=电子数。
设质子数=电子数为x，则中子数为x+4，原子中粒子总数为3x+4：
x/(3x+4)=26%，得x≈5，原子中粒子总数=19，验证数据无误。
请接纳！！！
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因为决定元素种类的依据是元素的核电荷数，核电荷数=原子核内质子数=核外电子数。相同的元素不一定中子数相同，但是质子数目肯定是相同的，比如氘 1个质子1个中子 氚1个质子2个中子 但是他们都是H元素。
第二题，设该原子质子数是x，那么中子数是x+4. 利用原子的相对原子质量=质子数+中子数。
那么（x+4）=1-26%...
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因为决定元素种类的依据是元素的核电荷数，核电荷数=原子核内质子数=核外电子数。相同的元素不一定中子数相同，但是质子数目肯定是相同的，比如氘 1个质子1个中子 氚1个质子2个中子 但是他们都是H元素。
第二题，设该原子质子数是x，那么中子数是x+4. 利用原子的相对原子质量=质子数+中子数。
那么（x+4）=1-26%
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