在5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,在一定条件下发生反应:2A(g) + B(g) = 2C(g),达到平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6,则A的转换率为多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/26 06:17:53
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在5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,在一定条件下发生反应:2A(g) + B(g) = 2C(g),达到平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6,则A的转换率为多少?
在5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,在一定条件下发生反应:2A(g) + B(g) = 2C(g),达到平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6,则A的转换率为多少?
在5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,在一定条件下发生反应:2A(g) + B(g) = 2C(g),达到平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6,则A的转换率为多少?
2A + B = 2C
开始 2 1 0
平衡 2x x 2x
终 2-2x 1-x 2x
因为同温同压下 所以压强比=物质的量比
3/(2-2x+1-2x+2x)要等于6/5 得x=0.5,所以A转化率为50%
首先要知道一个基本道理,气体的压强和体积成正比,体积又和气体的摩尔量成正比。由于平衡后,压强是以前的5/6,可以知道气体总的摩尔量减少了1/6,也就是0.5mol,再根据方程式可以知道,减少的摩尔数其实就等于B的摩尔数,因此有0.5mol的B参加了反应,那么参加反应A的摩尔量就是1.0mol,A的转化率为50%...
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首先要知道一个基本道理,气体的压强和体积成正比,体积又和气体的摩尔量成正比。由于平衡后,压强是以前的5/6,可以知道气体总的摩尔量减少了1/6,也就是0.5mol,再根据方程式可以知道,减少的摩尔数其实就等于B的摩尔数,因此有0.5mol的B参加了反应,那么参加反应A的摩尔量就是1.0mol,A的转化率为50%
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