化学吉布斯自由能G到底是取决于 △G=△H-T△S 还是 △G=RTln(Q/K),又理想条件下所有反应都是可逆的如果是取决于后者那么通过改变反应物的浓度就可以将 2H2O=(可逆)=2H2+O2变成一个自发反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 08:47:11
![化学吉布斯自由能G到底是取决于 △G=△H-T△S 还是 △G=RTln(Q/K),又理想条件下所有反应都是可逆的如果是取决于后者那么通过改变反应物的浓度就可以将 2H2O=(可逆)=2H2+O2变成一个自发反应](/uploads/image/z/4208481-9-1.jpg?t=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%90%89%E5%B8%83%E6%96%AF%E8%87%AA%E7%94%B1%E8%83%BDG%E5%88%B0%E5%BA%95%E6%98%AF%E5%8F%96%E5%86%B3%E4%BA%8E+%E2%96%B3G%3D%E2%96%B3H-T%E2%96%B3S+%E8%BF%98%E6%98%AF+%E2%96%B3G%3DRTln%28Q%2FK%29%2C%E5%8F%88%E7%90%86%E6%83%B3%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E6%89%80%E6%9C%89%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%83%BD%E6%98%AF%E5%8F%AF%E9%80%86%E7%9A%84%E5%A6%82%E6%9E%9C%E6%98%AF%E5%8F%96%E5%86%B3%E4%BA%8E%E5%90%8E%E8%80%85%E9%82%A3%E4%B9%88%E9%80%9A%E8%BF%87%E6%94%B9%E5%8F%98%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%89%A9%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%B0%B1%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E5%B0%86+2H2O%3D%EF%BC%88%E5%8F%AF%E9%80%86%EF%BC%89%3D2H2%2BO2%E5%8F%98%E6%88%90%E4%B8%80%E4%B8%AA%E8%87%AA%E5%8F%91%E5%8F%8D%E5%BA%94)
化学吉布斯自由能G到底是取决于 △G=△H-T△S 还是 △G=RTln(Q/K),又理想条件下所有反应都是可逆的如果是取决于后者那么通过改变反应物的浓度就可以将 2H2O=(可逆)=2H2+O2变成一个自发反应
化学吉布斯自由能
G到底是取决于 △G=△H-T△S 还是 △G=RTln(Q/K),又理想条件下所有反应都是可逆的如果是取决于后者那么通过改变反应物的浓度就可以将 2H2O=(可逆)=2H2+O2变成一个自发反应了,但是水的分解又是个非自发反应这不自相矛盾么?
化学吉布斯自由能G到底是取决于 △G=△H-T△S 还是 △G=RTln(Q/K),又理想条件下所有反应都是可逆的如果是取决于后者那么通过改变反应物的浓度就可以将 2H2O=(可逆)=2H2+O2变成一个自发反应
G=H-TS 是自由能的定义式,但对于一个具体的化学反应来说,只讨论恒压情况下(这个时候△G才对反应自发与否有意义),在反应物,生成物的浓度,压强,温度不同时,焓变,熵变均会改变,从某一方面说,第二个式子在应用上更具有普遍意义.用第一个式子一般只计算给定温度下的标准自由能变.当然,两个式子实质上等价,只有运用上的难易差别.
你的论证过程无形中将自发反应的概念混淆了.在理想条件下,一切反应可逆,但反应是有限度的,对于平衡时,一方(反应物或生成物)浓度太少,我们习惯上不会将其理解为通常意义上的可逆反应.所以,如果在温度较高,水蒸气分压很大,而氢气,氧气分压极趋近于零时,水分解当然可以是自发反应.水的分解反应不自发的说法是在298.15K,各气体分压为100kpa时成立的,在298.15K时,如果将氢氧分压降到极低,理论上是可以水分解自发,当然这么低的分压办不到,也没有实际意义,这个“自发”反应的程度也不可能大到被观察到.
T不变变时焓变与熵变是不变的平衡常数取决于温度
你理解错了,如改变反应物浓度,则生成物浓度也会改变,但平衡常数K不变。所以你的假设不成立。