某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）.向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）.向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）.向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是（ ）

A．混合液中NO3-的物质的量为0.2 mol

B．OA段产生是NO,AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+,BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D.稀硫酸的浓度为2.5 mol·L－1

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）.向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
192 2
19.2g 0.2mol
因为是分成了2份所以总共NO3-应该是0.4mol,A错
B,C对的,Fe少的时候产生的是3价,AB段溶液中含有H+和Fe3+,Fe先跟Fe3+反应.最後Fe3+完了才到H2.最终剩馀的都是FeSO4
D也是错的,加入Fe22.4g的时候恰好完全反应,根据元素守恒,Fe物质的量是0.4mol所以FeSO4是0.4mol,H2SO4就是0.4mol,体积是0.1L所以浓度是4mol/L.

3Cu+8H+ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O



2Fe+8H+ 2NO3-=2Fe3+ +2NO↑+4H2O



Fe+H2SO4===FeSO4+ H2↑

以上是此题涉及的化学方程式，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体，那么2NO3-完...

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3Cu+8H+ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O



2Fe+8H+ 2NO3-=2Fe3+ +2NO↑+4H2O



Fe+H2SO4===FeSO4+ H2↑

以上是此题涉及的化学方程式，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体，那么2NO3-完全反应（因为有硫酸为其提供H+）可以算出一份混合液中含HNO3为0.2mol，那么混合液中HNO3为0.4mol，A不对。

B正确。
C正确。负离子只剩下硫酸根，正离子只有二价铁
D，只有OA段和BC段消耗氢离子，计算得一份混合液中（H+）=1mol，扣除硝酸那一部分，剩余0.8mol属于硫酸，那么一份混合液中硫酸为=0.4mol，浓度为：4mol/L。

此题选AD

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8HNO3+3Cu==2NO↑+4H2O+3Cu(NO3)2
4HNO3+Fe==2H2O+Fe(NO3)3+NO↑
Fe+2Fe3+==3Fe2+
H2SO4+Fe==Fe(SO4)2+H2↑
n(Cu)=19.2/64=0.3mol
n(Fe)1=11.2/56=0.2mol
n(Fe)2=16.8/56=0.3mol
n(Fe)3=22...

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8HNO3+3Cu==2NO↑+4H2O+3Cu(NO3)2
4HNO3+Fe==2H2O+Fe(NO3)3+NO↑
Fe+2Fe3+==3Fe2+
H2SO4+Fe==Fe(SO4)2+H2↑
n(Cu)=19.2/64=0.3mol
n(Fe)1=11.2/56=0.2mol
n(Fe)2=16.8/56=0.3mol
n(Fe)3=22.4/56=0.4mol
首先明确纯粹排还原性的话，硝酸（这家伙作为氧化剂，还原性当然是小小小小小）<三价铁<二价铁<氢<铁，所以，就类比金属置换之流的氧还反应的感觉，铁先与硝酸反应生成三价铁与一氧化氮飞了，后与三价铁反应生成二价铁，由于二价铁没法再还原，再与氢离子（硫酸中的，硝酸的已然成水了）反应出氢气飞了。
所以，照着图与反应式看，再找着算出的数，就发现原每份液体中硝酸的量为0.8mol，硫酸0.1mol,参照铜的加入过程与加入铁时放气体的中间过程，一切就都对起来了。
再看选项(我第一反应肯定哪做错了。。。。。如果有，自己找吧)，ACD似乎都有问题
A。。。也许是1.6？
C。。。也许还有Fe(NO3)2？
D。。。也许是1？

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