下列化学实验事实及其解释都正确的是 A. 氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具 有漂白性 B. SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质 C. 用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3,说
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 20:28:29
下列化学实验事实及其解释都正确的是 A. 氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具 有漂白性 B. SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质 C. 用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3,说
下列化学实验事实及其解释都正确的是 A. 氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具 有漂白性 B. SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质 C. 用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) D. 某溶液用盐酸酸化无明显现象,再滴加氯化钡溶 液有白色沉淀产生,说明溶液中有SO42-
下列化学实验事实及其解释都正确的是 A. 氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具 有漂白性 B. SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质 C. 用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3,说
A错误,氯气生成的次氯酸有漂白性可以使有色物质脱色.
B错误,SO2溶于水能导电,是因为SO2和水反应生成H2SO3,H2SO3电离出可导电的H+、HSO3-、SO32-离子.
C错误.因为碳酸钠溶液是饱和的,碳酸根浓度远远大于硫酸根浓度,所以转化为碳酸钡沉淀.
D、正确.
盐酸酸化无现象,排除溶液中银离子和碳酸根离子,能和氯化钡沉淀的只有硫酸根.
答案为D
D(我是蒙的)
b SO2是不是电解质 。是亚硫酸是。
A是错误的,有漂白性的是氯气溶于水后生成的次氯酸HClO
B是错误的,电解质是SO2溶于水生成的H2SO3
C是错误的,不一定是因为Ksp的关系,主要是饱和碳酸根离子浓度的作用
D目测是正确的
选D A不对 是因为氯气溶与水产生HCLO HCLO有漂白性 B不对 SO2溶于水产生H2SO3 水溶液导电 C不对 因为水溶液中可能有较少的SO42- 所以产生了BaCO3
A 不是氯气的漂白性,而是氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性
B SO2水溶液导电是因为它与水反应生成的亚硫酸是电解质,但SO2不会电离,属于非电解质
C 过程成立,但解释错了,是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(Na2CO3)
D 正确
A.氯气没有漂白性,和水生成的次氯酸才有
B.SO2不是电解质,与水生成亚硫酸才是
C.不说明,可能是碳酸根浓度远大于硫酸根
D.对的
AD
A错误,因为氯气本身没有漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。
B、错误,二氧化硫是非电解质,因为二氧化硫与水反应生成的亚硫酸是电解质,能解离出自由移动的离子。
C、正确;
D、加盐酸酸化无现象,说明溶液中无银离子,再加氯化钡有白色沉淀产生,说明了溶液中有硫酸根离子正确。...
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A错误,因为氯气本身没有漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。
B、错误,二氧化硫是非电解质,因为二氧化硫与水反应生成的亚硫酸是电解质,能解离出自由移动的离子。
C、正确;
D、加盐酸酸化无现象,说明溶液中无银离子,再加氯化钡有白色沉淀产生,说明了溶液中有硫酸根离子正确。
收起
A是错的,褪色原因是氯气遇水生成的具有漂白作用的次氯酸
BSO2溶于水导电是因为生成了亚硫酸,H2SO3是电解质,而SO2是不能解离的。
C没有给出温度,Ksp的比较要基于温度
D正确