1.步骤1中用硫酸酸化可提高cl2的利用率,为什么?2.为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出,so2吸收,氯化”
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 12:14:41
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1.步骤1中用硫酸酸化可提高cl2的利用率,为什么?2.为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出,so2吸收,氯化”
1.步骤1中用硫酸酸化可提高cl2的利用率,为什么?2.为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏
得到液溴,而要经过“空气吹出,so2吸收,氯化”
1.步骤1中用硫酸酸化可提高cl2的利用率,为什么?2.为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出,so2吸收,氯化”
1 步骤1中酸化海水是利用空气中O2氧化一部分Br-,4H++O2+4Br-=2H2O+2Br2
当Br-浓度降低到一定程度后O2就不能氧化Br-,此时再加入Cl2还原Br-,就相当于挺高了Cl2的利用率,因为空气中的O2是不要钱的,工业生成中钱是关键.
2 海水中Br2的含量是很低的(67mg/L ),直接用含溴的海水进行蒸馏,除非你想蒸干太平洋.要很多钱的.空气吹出,so2吸收,氯化就是提高溴水含量,(其实这时候Br含量依旧很低)然后再蒸馏.
工业上利用乙烯与水反应制取乙醇因为反应3是个加成反应,而加成反应是将两个物质合为一个物质,所以加成反应的原子利用率最高,同时也不产生污染气体。 ..
1.步骤1中用硫酸酸化可提高cl2的利用率,为什么?2.为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出,so2吸收,氯化”
空气吹出法工艺,是目前海水提溴的最主要方法之一步骤1中用硫酸酸化可提高cl2的利用率,为什么?答案是:酸化可以防止cl2 br2 h2o反应但是我查了一下,还是觉得h2so4可以氧化一部分Br-更合适
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