已知拆开1mol的氢气分子需要吸收436kJ的能量,拆开1mol氧气分子需要吸收498kJ的能量,形成1molO—H键释放4形成1molO—H键释放465kJ的能量。由此推测用氢气和氧气反应生成1mol的水蒸气大约有多少千
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/26 01:12:54
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已知拆开1mol的氢气分子需要吸收436kJ的能量,拆开1mol氧气分子需要吸收498kJ的能量,形成1molO—H键释放4形成1molO—H键释放465kJ的能量。由此推测用氢气和氧气反应生成1mol的水蒸气大约有多少千
已知拆开1mol的氢气分子需要吸收436kJ的能量,拆开1mol氧气分子需要吸收498kJ的能量,形成1molO—H键释放4
形成1molO—H键释放465kJ的能量。由此推测用氢气和氧气反应生成1mol的水蒸气大约有多少千焦的能量变化?
已知拆开1mol的氢气分子需要吸收436kJ的能量,拆开1mol氧气分子需要吸收498kJ的能量,形成1molO—H键释放4形成1molO—H键释放465kJ的能量。由此推测用氢气和氧气反应生成1mol的水蒸气大约有多少千
498+436—465—465=-245
(△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和)
根据能量守恒,反应放热,生成1mol水蒸气大约放出465KJx2 -436KJ -498KJ/2=245KJ
注意1mol水含有2molO—H键。
这类题的解法是首先知道此反应是吸热还是放热,然后计算出反应前后的能量差。反应是放热的则放出差值的热量;反应是吸热的则需要再吸收差值的热量。...
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根据能量守恒,反应放热,生成1mol水蒸气大约放出465KJx2 -436KJ -498KJ/2=245KJ
注意1mol水含有2molO—H键。
这类题的解法是首先知道此反应是吸热还是放热,然后计算出反应前后的能量差。反应是放热的则放出差值的热量;反应是吸热的则需要再吸收差值的热量。
收起
2mol氢气和1mol氧气得到2mol水蒸气
4*465-872-498=?
2mol水蒸气有?的能量变化,那么 1mol就有?的一半
推荐下光驱和键鼠。。便宜一点的。。